Question

14．小华同学用6.5克锌粒和100克稀硫酸恰好完全反应
（1）反应生成氢气的质量？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液的质量、溶质的质量？

Answer 1

分析 据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸锌的质量，然后计算溶液的质量．

解答 解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　 98       161    2
6.5g  x           y     z
则$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{z}$，解得x=9.8g，y=16.1g，z=0.2g．
（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%；
（3）反应后硫酸锌溶液的质量为6.5g+100g-0.2g=106.3g，生成硫酸锌的质量为16.1g；
故答案为：
（1）0.2g；（2）9.8%；（3）106.3g，16.1g．

点评 根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量是此题的关键点．