题目内容
4．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素（化学式为C15H22O5），一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．（1）青蒿素的相对分子质量为282；
（2）青蒿素中碳、氢、氧原子的原子个数比C：H：O=15：22：5；（最简整数比，下同）
（3）青蒿素中碳、氢两种元素的质量比为90：11；
（4）在1972年发现青蒿素前治疗疟疾的药物主要是金鸡纳霜，又叫奎宁（化学式为C20H24N2O2，相对分子质量为324），求141g青蒿素中所含氧元素的质量与405 克金鸡纳霜中所含氧元素质量相等？
分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据青蒿素的化学式为C15H22O5，推测青蒿素中各原子的原子个数比；
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答 解：（1）C15H22O5的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282．
（2）根据青蒿素的化学式为C15H22O5，故青蒿素中各原子的原子个数比15：22：5；
（3）青蒿素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×22）=90：11．
（4）141g青蒿素中含有氧元素的质量为141g×$\frac{16×5}{12×15+1×22+16×5}$×100%=40g；
C20H24N2O2的相对分子质量为324，故其氧元素的质量分数为$\frac{16×2}{324}$×100%，故需要金鸡纳霜的质量为40g÷$\frac{16×2}{324}$×100%=405g
故答案为：（1）282；（2）15：22：5；（3）90：11；（4）405．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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12．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，并对滤液的组成进行探究．
（1）锌和硝酸银反应的化学方程式是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想．其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
猜想一：硝酸铜和硝酸锌 猜想二硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
（3）请你设计一种方案 来验证猜想二成立．
（1）锌和硝酸银反应的化学方程式是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想．其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
猜想一：硝酸铜和硝酸锌 猜想二硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
（3）请你设计一种方案 来验证猜想二成立．
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 取样，加过量稀盐酸 | 产生白色沉淀 | 猜想二成立 |
9．如图所示实验不能达到实验目的是（ ）
| A． |  探究分子的运动 | B． |  证明密度比空气大 | ||
| C． |  检查装置的气密性 | D． |  比较合金 和纯金属的硬度 |
如图所示，将集气瓶中的二氧化碳气体沿烧杯壁倒入烧杯中，看到下层的蜡烛先熄灭，由此实验可以证明二氧化碳的性质是：①密度比空气大；②不燃烧、不支持燃烧，从而推测CO2可以用来灭火．