Question

9．根据下列实验要求回答问题．
（1）写出图中仪器的名称：①试管； ②集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，应选择的发生装置为B，检验二氧化碳的原理为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．
（3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若制取3.2g氧气，需高锰酸钾的质量为31.6g；
（4）若用水将图F所示的氧气从瓶内排出，水必须从b（填“a”或“b”）端导管口通入．

Answer 1

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，根据氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙进行分析；
（3）根据高锰酸钾受热分解的化学方程式，可得知反应中高锰酸钾与氧气的质量关系，再由生成氧气的质量即可计算所需要高锰酸钾的质量；
（4）要将氧气排出水只要从长管进即可排出．

解答 解：（1）①是试管，②是集气瓶；故填：试管；集气瓶；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，其反应物的状态为固态和液态，反应条件为常温，应选“固-液 不加热型”的发生装置；大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，稀盐酸的溶质是氯化氢气体，碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若将该气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾、二氧化锰，反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
故答案为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
设需高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  
   316                                      32
    x                                        3.2g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{3.2g}$
x=31.6g
（4）要将氧气排出水只要从长管进即可排出，
故填：b．

点评 本道题比较简单，主要考查了实验室制取气体发生装置的选取，实验室制氧气和二氧化碳的化学方程式等，解本题的关键是要根据所做实验会熟练选择所用装置．