“黄铜是铜.锌合金.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数.甲.乙.丙三位同学分别进行实验.实验数据如下: 甲乙丙烧杯+稀盐酸质量 139 g 129 g 129 g 加入黄铜样品质量 20 g 24 g 20 g 充分反应后.烧杯+剩余物质质量 158.8 g 152.8 g 148.8 g 请回答下列问题: (1) 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应.他制取的氢气的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56 g)

	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸质量	139 g	129 g	129 g
加入黄铜样品质量	20 g	24 g	20 g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量	158.8 g	152.8 g	148.8 g

请回答下列问题：

(1)________同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是________。

(2)计算黄铜样品中锌的质量分数为________。

【解析】分析实验数据，甲、丙实验对比可知20 g黄铜样品中锌完全反应，乙、丙实验对比可知73 g稀盐酸完全反应，综合可知丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应；生成氢气的质量为20 g+129 g-148.8 g=0.2 g；根据氢气的质量为0.2 g，利用化学反应方程式，计算黄铜样品中锌的质量，然后可求得黄铜样品中锌的质量分数。

设黄铜样品中参加反应锌的质量为x。

Zn + 2HCl====ZnCl₂+ H₂↑

65 2

x 0.2 g

= x=6.5 g

黄铜样品中锌的质量分数：

×100%=32.5%

答案：(1)丙　0.2 g　(2)32.5%

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以下是某自来水厂生产原理的图示（假设每一步都达到目的）。请据此回答问题：

（1）其中属于化学变化的步骤是       （选填序号）。
（2）絮凝剂常用明矾，所起的作用是                      。
（3）经过以上处理的水，已经除去了大部分杂质，但是还有       等杂质。
ａ．悬浮的固体颗粒物ｂ.有颜色和有气味的物质ｃ.可溶性的物质ｄ．细菌和病毒

右表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：

阴离子阳离子	OH^-	Cl^-	SO₄^2-
Na⁺	溶	溶	溶
Fe²⁺	不	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	不

⑴ NaOH和BaCl₂两种物质混合后____（填“能”或“不能”）发生反应，理由是_ _。

⑵ 利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO₄生成的化学方程式。

下列设计中不符合实验设计意图的是(　　)

A.说明CO具有还原性

B.说明生成物CO₂的密度比空气大

C.说明CO和Fe₂O₃的反应需要加热

D.可以防止有毒的CO气体对空气的污染

下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是(　　)

A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

B.银的导电性强于铜

C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同

D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

燃烧是人类最早利用的化学反应之一。

(1)下面是一些常用的灭火方法的事例：

①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门；③油锅着火时，用锅盖盖灭；④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉；⑤房屋着火时，用高压水枪灭火。

请你从灭火原理的角度，选择一种分类标准进行分类：

分类标准______________________________________________________；

包括事例_________(填序号)。

(2)打火机中常用丁烷(C₄H₁₀)作燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式______________________________________________________。

如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中。

(1)燃烧的是______(填“a”“b”或“c”)处，该处燃烧着的磷会很快熄灭，原因可能是______(填序号)。

A.温度降低 B.氧气耗尽 C.试管内产生了二氧化碳气体

(2)管口的小气球可以防止______(填化学式)进入空气，从而使该实验绿色化。

下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是( )

A.浓硫酸 B.氯化钠 C.烧碱 D.浓盐酸

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题】该样品中含有哪些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃。

则NaOH变质反应的化学方程式为______________________________。

【查阅资料】

(1)碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；

(2)CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作

实验现象

实验结论

(1)取少量样品溶于水，加入过量________________________

白色沉淀产生

该反应的化学方程式：____________

________________________

(2)将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入无色__________________

证明猜想Ⅱ正确