题目内容
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为______________________________。
【查阅资料】
(1)碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
(2)CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| (1)取少量样品 | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式：____________ ________________________ |
| (2)将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入无色__________________ | 证明猜想Ⅱ正确 |
溶于水，加入过量________________________2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O CaCl2溶液(或BaCl2溶液) Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 酚酞试液 溶液变红色
全能测控期末小状元系列答案“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56 g)
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 烧杯+稀盐酸质量 | 139 g | 129 g | 129 g |
| 加入黄铜样品质量 | 20 g | 24 g | 20 g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 | 158.8 g | 152.8 g | 148.8 g |
请回答下列问题：
(1)________同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是________。
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数为________。
化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能。
猜想1：该溶液没有变质；
猜想2：该溶液全部变质。
(1)小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：______________________________。
(2)为了验证猜想3，小明同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写。
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①取样，____________，过 | 产生白色沉淀 | 猜想3 成立 |
| ②向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液变红 |
滤(3)探究启示：氢氧化钠必须______保存。
学化学、用化学、爱化学。下列有关化学的说法中合理的是：①化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用；②绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展；③门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循；④化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质
。
时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为______g；若将烧杯内物质升温到30℃(不考虑水蒸发)，溶液中不变的是______(填序号)。