题目内容
右表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：
| 阴离子 阳离子 | OH- | Cl- | SO42- |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 |
| Fe2+ | 不 | 溶 | 溶 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 |
⑴ NaOH和BaCl2两种物质混合后____（填“能”或“不能”）
发生反应，理由是_ _。
⑵ 利用表中阴离子和阳离子构成的物质
，写出一个有BaSO4生成的化学方程式 。
【答案】⑴不能 生成物中没有沉淀 （2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (合理即可)
【解析】根据溶解性表可知：NaOH、BaCl2、Ba（OH）2、NaCl都可溶，反应中没有生成不溶的沉淀，不符合此类复分解反应发生的条件；氢氧化钡氯化钡可溶性的钡盐都可与硫酸钠、硫酸亚铁发生反应，生成符合条件要求的硫酸钡沉淀．所以此题答案有很强的开放性。
车胎容易爆裂, 原因是 。
（用化学方程式表示）。某同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度，进行如图所示的实验：称量10 g赤铁矿样品，加入到A装置中，称得B装置质量为25.1 g，然后通入CO至反应完全。再称量B装置质量为31.7 g。试计算：
|
（1）此反应的实验现象是 。
（2）赤铁矿样品中氧化铁的纯度是多少？（写出计算过程）
下图为某一化学反应的微观示意图(X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质)。
回答下列问题：
（1）该化学反
应涉及的物质中，可能属于氧化物的有 种；
（2）该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为 ；
 |
（3）上图中某元素的粒子结构示意图为 ，其微粒符号可表示为A2-，则m的值为 
。
慢的是( )
“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56 g)
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 烧杯+稀盐酸质量 | 139 g | 129 g | 129 g |
| 加入黄铜样品质量 | 20 g | 24 g | 20 g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 | 158.8 g | 152.8 g | 148.8 g |
请回答下列问题：
(1)________同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是________。
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数为________。