题目内容
16．agH2O2溶液与bgMnO2，完全反应后，剩余物的质量为cg，则反应产生氧气质量（ ）| A． | （a+b-c）g | B． | （a-c）g | C． | （a-b-c）g | D． | （a+b）g |
分析 由质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变，可以计算出生成氧气的质量．
解答 解：根据质量守恒定律可知，试管内质量的减少量就是生成氧气的质量，所以试管内质量的减少量=（a+b-c）g．
答案：C．
点评 本题考查学生利用质量守恒定律进行分析计算的能力，难度不大．
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7．有一组物质：新鲜的空气、洁白的大理石、洁净的矿泉水，分析把它们放一在组内的理由，然后从以下选项中找出与它们是同一类别的物质（ ）
| A． | 冰水 | B． | 氧化镁 | C． | 白磷 | D． | 石灰水 |
4．如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | ③中氩气（Ar）作反应物 | |
| B． | 钛酸亚铁是铁和钛的合金 | |
| C． | ②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1 | |
| D． | ①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl2 |
1．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
①表中a的值为1.4．
②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6 CO2+12H2O+2 CO．
（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
| 物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | 一氧化碳 |
| 反应前质量（g） | 4.6 | 8.8 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量（g） | 0 | 0 | 6.6 | 5.4 | a |
②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6 CO2+12H2O+2 CO．
5．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化为硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列分析正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅发生了氧化反应 | B． | 碳是还原剂 | ||
| C． | 该反应属于分解反应 | D． | 该反应属于化合反应 |
