为了增大二氧化碳的溶解度.可采用的方法是A.增加水的质量B.升高温度C.降低温度D.减小压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

操作	现象	结论与化学反应方程式
分别取真假珍珠粉个稍许置于两只试管中，加一定量的稀盐酸后迅速塞紧橡皮塞，将导管的另一端放入石灰水中，观察	试管a中均有气泡产生试管b中实验现象石灰水变浑浊石灰水变浑浊；	都含有碳酸盐 a中的化学反应方程式 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O ， b中化学反应方程式 Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O ；
分别取真假珍珠粉稍许置于两只试管c、d中，滴加一定量的浓硝酸，静置后观察	C试管内部有有（填“有”、“没有”）少量黄色固体出现； d试管中没有没有（填“有”、“没有”）气泡，无黄色固体出现．	真珍珠粉中含有少量的蛋白质假珍珠粉中不含蛋白质

【结论】小芳的猜想成立．
【提出问题2】假珍珠粉当中可能含有淀粉？
【设计方案2】将珍珠粉加足量的水溶解以后，滴加碘酒，观察变色情况
【实验2】取少量的真假珍珠粉各稍许，滴加碘酒，没有颜色改变．由此你推断真假珍珠粉中均不含有

淀粉

．碘酒中的溶剂是

C₂H₅OH

（填化学式）
【提出问题3】真假珍珠粉中碳酸钙的含量有差别吗？
【实验3】各取5g真假珍珠粉各稍许，置于下列实验装置中（稀盐酸足量）．测定生成气体体积数据如下：

样品种类	第一次	第二次	第三次
假珍珠粉样品（ml）	110.50	110.28	110.05
真珍珠粉样品（ml）	103.82	103.16	102.82

回答相关问题：
（1）实验前如何检查该装置的气密性

连接装置，在水准管的一侧漏斗口加水，最终能形成稳定的水柱，说明气密性良好

；
（2）如何实现稀盐酸与珍珠样品接触，说出操作的过程

将Y型管慢慢倾斜，直到液体全部流入装有珍珠粉的一侧

；
（3）量气管点上端加一层植物油的目的是

起到隔绝作用，防止二氧化碳气体与水直接接触溶于水或与水反应而消耗一部分，导致测定产生较大误差．

；
（4）如果量气管的上部有少量的空气柱，对测定生成的气体的体积

没有

（填“有”、“没有”）影响，该装置的优点在于

避免了液体滴加引起气体（管中空气）排出，造成测定的二氧化碳气体体积增大的可能

；
（5）每种样品都进行三次实验测定的意义在于

多次测定求得平均值，减小实验的误差

；
（6）由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量

＜

假珍珠粉（填“＞”、“＜”、“=”）．
（7）【反思】
测定真珍珠粉样品中碳酸钙的含量，小华建议采用“灼烧法”，称量样品灼烧前后的质量，进而计算出碳酸钙的含量，你认为可行否？理由是什么？
【应用】
根据以上实验结论，请你设计一个区别真假珍珠粉样品的实验方案．

今年冬天天气比较寒冷，市场上各种各样的保暖袋热销．
（1）有一种发热产品“热宝”暖手袋（密封性好）很有特色，初次使用只要用手揉搓袋内的液体，一段时间后，温度就会升高；当停止揉搓，冷却到室温时，袋内的液体中会有固体物质；再次使用时，只要把“热宝”放入沸水中加热，使袋内固体消失后，再次用手揉搓袋内的液体，温度便又会升高．因此，此产品可反复使用达千次以上．
查阅资料：袋内的液体是醋酸钠的“过饱和溶液”．
Ⅰ．在一定温度和压力的条件下，当溶液中溶质的质量分数已超过该温度和压力下饱和溶液的溶质质量分数，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液．
Ⅱ．醋酸钠“过饱和溶液”的配制方法：室温下，先向装有醋酸钠饱和溶液的烧杯中加入一定量的醋酸钠晶体，再将烧杯放在到电热板上加热，使晶体完全溶解，最后将该溶液急速冷却到室温（冷却过程中无晶体析出）．
Ⅲ．醋酸钠“过饱和溶液”是一种处于不稳定状态的溶液，其不稳定性主要体现在：若溶液受到振动或者向溶液中加入溶质晶体，溶液中便会出现晶核--溶质析出的聚集中心，这时溶液中过量溶解的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态．
分析问题：根据上述材料，回答如下问题：
①醋酸钠固体的溶解度随温度的升高而

增大

（选填“不变”、“增大”或“减小”）．
②在使用过程中，“热宝”暖手袋内液体中产生的固体物质是

醋酸钠晶体

．
③醋酸钠的“过饱和溶液”转变成饱和溶液的过程是一个

放热

（填“吸热”或“放热”）过程．
④实验室的桌面上现有一个装有醋酸钠“过饱和溶液”的烧杯，若要使溶质从溶液中析出，可采取下列方法中的

C

a．加入少量醋酸钠晶体 b．摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末 c．过度冷却 d．用玻璃棒搅拌
A．a B．a、b C．a、b、d D．a、b、c、d
（2）某沿海地区的食品厂开发生产了一种保暖袋深受中小学生喜爱．剪开保暖袋的外层塑料，会发现袋内有一小袋红色液体和一些固态物．红色液体是一种溶解了有香味的色素的水溶液．
使用时，用手拍打几下保暖袋，让袋内红色液体与固态物接触，3至5分钟保暖袋的温度就达70度以上．
提出问题：袋内的固态物是什么？
进行猜想：猜想1：固态物是氢氧化钠；猜想2：固态物是A物质；猜想3：固态物是硝酸铵．
上述猜想中，猜想3肯定不成立的理由是

硝酸铵形成溶液温度温度降低

．
实验验证：为了验证其他两种猜想，某化学兴趣小组开展了如下探究：
Ⅰ．查阅资料发现，氢氧化钠的主要性质：①一种易溶于水的白色固体；②能够使无色酚酞变红色；③能和二氧化碳气体反应，反应的化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，且反应生成的Na₂CO₃易溶于水．
Ⅱ．请完成如下探究实验表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
取袋内固体与一定量的水混合后于烧杯中，充分搅拌后过滤，向滤液中通入二氧化碳通入二氧化碳．	溶液变浑浊溶液变浑浊	猜想2正确