题目内容

质量分数为20%的氢氧化钠溶液40g与60g稀盐酸恰好完全反应，请计算所得溶液的质量分数为多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：本题是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，根据反应的化学方程式可以求出生成氯化钠的质量，进而进行求算．
解答：解：设生成的氯化钠的质量是x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40              58.5
20%×40g=8g       x
40
8g
=
58.5
x
  x=11.7g
所得溶液中氯化钠的质量分数为：
11.7g
40g+60g
×100%=11.7%
答：所得溶液中氯化钠的质量分数为11.7%．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
0.4g 的H2与4g O2反应生成水的质量是（　　）
A、4.4gB、3.6g
C、4.8gD、4.5g
第16届亚运会已在广州闭幕，精彩的盛会给世人留下了深刻的印象．
（1）广州亚运会是科技的盛会．
①广州亚运会使用了氢氧燃料电池动力电动车．燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池，上图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水．燃料电池将
 
转化为电能，工作一段时间后溶液的pH将
 
（填“变大”“变小”或“不变”）．
②下列应用中，主要使用合成有机高分子材料的是
 
（填字母，下同）．
A．用碳纤维制作的赛艇  B．用铁合金制作的标枪
C．用尼龙制作的泳衣  D．用纯棉制作的运动服
（2）广州亚运会是绿色的盛会．
①改善环境、保护环境，应该从我做起．以下做法不利于环境保护的是
 
．
A．把废旧电池丢弃到远离城市的地方
B．不用或少用含磷洗衣粉
C．垃圾采取分类回收
D．提倡使用手帕，减少纸巾的使用
E．用煤发电，以保证充足的电力供应
②用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具，减少使用不必要的塑料制品可以解决
 
问题．
A、B、C、D分别代表盐酸、氯化钡、硝酸银和碳酸钠四种物质的溶液中的某一种，现把它们两两混合，发生的现象如表所示：
反应物 A+B C+D A+D C+A D+B
反应现象 白色沉淀 白色沉淀 沉淀 白色沉淀 无色气体
由上推知，A、B、C、D依次是
 
、
 
、
 
、
 
．
双氧水既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．小明从试剂商店购得一瓶的双氧水，用于制取氧气．其瓶上标签的部分文字如图所示，试回答下列问题：
（1）一瓶双氧水溶液中含有溶质质量为
 
克
（2）这瓶溶液可稀释为溶质质量分数为6%的溶液约
 
克．
（3）实验的主要步骤有计算、
 
、
 
、搅拌、装瓶，并贴上标签．
下图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①
 
④
 
．
（2）实验室采用采用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气时，发生装置应选
 
，该反应的表达式是
 
．若试管中放的药品是高锰酸钾，试管口还要放一团棉花，目的是
 
，该反应的表达式是
 
．
（3）采用装置B制取氧气时，所发生反应的表达式是
 
．若用D装置收集氧气，验满的方法：
 
．
（4）收集氧气可以选择装置
 
或
 
，原因是
 
、
 
．
（5）某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什么后果？
 
．
（6）甲烷是一种最简单的有机物，实验室常用AC或AE装置，加热分解无水醋酸钠和碱石灰的混合物来制取甲烷气体．由此可推得甲烷气体具有
 
、
 
的物理性质．
（7）氨气极易溶于水，且密度比空气小．实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，发生装置用
 
装置，收集氨气最好用
 
装置．
水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识．请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化水程度最高的方法是
 
；除去水中难溶性固体杂质的操作是
 
，此操作中要用到玻璃棒，其作用是
 
．
（2）生活中可以采用
 
区分硬水和软水，可以通过加入
 
来吸附水中有异味的物质．
（3）如图是电解水实验装置．下列关于电解水实验的叙述中，正确的是
 
（填序号）．
A．该实验可证明水由氢元素和氧元素组成
B．试管a中收集的气体是氧气
C．试管a和试管b中收集的两种气体的质量比是2：1
D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性
（4）用氯化钠固体加水溶解，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，若量取水时俯视读数，其他操作正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数
 
（选填“变大”、“变小”或“不变”）．若用上述配好的6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）来配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要其体积为
 
（计算结果精确到0.1）．
如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为
 
，画出它的原子结构示意图
 
；
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是
 
和
 
；
（3）A和B两种粒子的
 
相同，所以它们具有相似的化学性质；
（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由
 
（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．
（5）如图D是锶（Sr）的原子结构示意图，则x的数值为：
 
，锶元素的氧化物化学式为
 
，通过如图分析可知，锶元素位于元素周期表的第
 
周期．在同一周期中，原子的核外电子层数相同，从左至右
 
依次递增．
CO的性质：（1）物性：
 
色
 
气味的气体，
 
溶于水，密度比空气略小，一般用
 
法收集．
（2）化性：①可燃性：纯净的CO在空气在中点燃时，能产生
 
火焰，放出大量的热，化学方程式为：
 
．
②还原性：CO还原CuO反应的化学方程式为：
 
．（
 
的氧化铜逐渐变成光亮
 
色，石灰水
 
）
③剧毒性：CO极易与血液中的
 
结合，从而使
 
，造成生物体缺氧，甚至危及生命．

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