题目内容
0.4g 的H2与4g O2反应生成水的质量是（ ）
| A、4.4g | B、3.6g |
| C、4.8g | D、4.5g |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：依据两者的反应2H2+O2
2H2O可知反应中氢气和氧气的质量比，据此分析两者的反应质量，即可求得水的质量；
| ||
解答：解：2H2+O2
2H2O可知反应中氢气和氧气的质量比是1：8，则可知氢气和氧气反应时氧气有剩余；
设生成水的质量为x
2H2+O2
2H2O
4 36
0.4g x
=
x=3.6g
故选：B．
| ||
设生成水的质量为x
2H2+O2
| ||
4 36
0.4g x
| 4 |
| 0.4g |
| 36 |
| x |
x=3.6g
故选：B．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算能力，学生应能利用化学反应判断恰好完全反应的量，要注意过量计算过程的思维训练．
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下列各化学方程式书写正确的是（ ）
A、4Fe+3O2
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B、KCl
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| C、2H2O═2H2+O2↑ | ||||
D、C+O2
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学校化学兴趣小组的同学们将一块不纯的铁片11.2g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.4g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（ ）
| A、铝和铜 | B、镁和铜 |
| C、镁和锌 | D、锌和铜 |
阅读下列文字：比较H2O2，H2O，H2S中氢元素的质量分数大小．我们可以将其化学式等效的变为HO，HO?，HS?（相当于HO）．根据元素质量分数的计算公式可知，分子相同，分母越大，其数值越小．现在有FeO，Fe2O3，Fe3O4，FeS几种铁的氧化物，请你判断铁元素质量分数最大的是（ ）
| A、FeO |
| B、Fe2O3 |
| C、Fe3O4 |
| D、FeS |
在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶胆中加入某种物质，溶液温度下降，这种物质可能是（ ）
| A、硝酸铵 | B、生石灰 |
| C、浓硫酸 | D、氢氧化钠固体 |
