Question

如图中的①、②分别是氯元素、钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为

 

，画出它的原子结构示意图

 

；
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是

 

和

 

；
（3）A和B两种粒子的

 

相同，所以它们具有相似的化学性质；
（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由

 

（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．
（5）如图D是锶（Sr）的原子结构示意图，则x的数值为：

 

，锶元素的氧化物化学式为

 

，通过如图分析可知，锶元素位于元素周期表的第

 

周期．在同一周期中，原子的核外电子层数相同，从左至右

 

依次递增．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数为11，其原子核内质子数为11，核外有三个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有1个电子；进行分析解答即可．
（2）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答．
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似．
（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，据此进行分析解答．

解答：解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数=11，其原子核内质子数为11，核外有三个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有1个电子，其原子结构示意图．
（2）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子具有相同的核内质子数，A、B、C中属于同种元素的粒子B和C．
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质．
（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
（5）如图D是锶（Sr）的原子结构示意图，则x的数值为：18，锶的最外层有两个电子，故化合价为+2价，所以锶元素的氧化物化学式为SrO；通过如图分析可知，锶元素位于元素周期表的第5周期，在同一周期中，原子的核外电子层数相同，从左至右最外层电子数依次递增．
故答案为：（1）11；；
（2）B和C；
（3）最外层电子数；
（4）离子；
（5）18；SrO；5；最外层电子数．

点评：本题难度不大，掌握灵活运用元素周期表中元素的信息、元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目的关系、对元素的概念的理解、常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．