Question

铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验。

（Ⅰ） 甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H₂、CO、以及炭粉。

①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是 （23） （从左图中选择，填写“a、b、c”编号）。图中编号“A”的仪器名称是 （24） 。

 

 

 

 

左图                                右图

②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H₂，使用H₂比使用CO的优点是  （25）   

            。如果反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是（26）  。

③若利用右图装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO₂，在加热实验前，先通入N₂赶尽装置内的剩余空气。吸收CO₂溶液可以是 （27）溶液。如果反应中只有CO₂生成且完全被吸收，则得到CO₂a mol时，样品中CuO的物质的量为（28）  mol。

 

（Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：

④写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式   （29）                           ；

⑤该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及 （30）   ，实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和  （31）  。完成下列实验步骤，空白处实验操作的名称是  （32）  。

 

无论甲组还是乙组同学设计的实验，都利用了相同的化学原理，该化学原理是  （33） 。

 

Answer 1

【答案】

（23）a       （24）长颈漏斗

（25）CO有毒（或：使用氢气无需尾气吸收装置）  （26）0.96（96%）（2分）

（27）氢氧化钠   （28）2a

（29）CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O  

（30）漏斗       （31）引流    

（32）过滤       （33）质量守恒定律

 

【解析】略