题目内容

6．我国制碱工业的先驱-侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献．下列物质中能与纯碱发生反应的是（　　）
A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4

分析 根据纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与酸、一些碱、一些盐等发生反应，进行分析判断．

解答 解：A、氢氧化钠与纯碱不反应，故选项错误．
B、NaHCO3与纯碱不反应，故选项错误．
C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故选项正确．
D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握碳酸钠的化学性质（能与酸、一些碱、一些盐等反应）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．小松同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

（1）用36.5%的浓盐酸配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要水的质量为60g；
（2）样品中参加反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）根据已知条件列出求解20g样品中参加反应的物质质量（X）的比例式$\frac{106}{X}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（4）该样品中碳酸钠的质量分数53%
（5）向中性溶液A中加入76.4g水，最终得到溶液中溶质质量分数是16.4%；
（6）若将20t样品中的纯碱转化为烧碱，则制得含杂质的烧碱17.4t．
17．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示．某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验

（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为40g．
（2）①的溶液中溶质质量分数为25%．
（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾（写名称或化学式均可）．
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下集中式说法正确的有BC．
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中，溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小．
14．现有①硝酸钾②氯化钾③浓盐酸④浓硫酸⑤钨⑥铁，选择适当的物质填空．
（1）属于复合肥料的是①（填序号，下同）；
（2）敞口放置在空气中质量减小的是③；
（3）熔点最高的金属是⑤．
1．下列物质中富含蛋白质的是（　　）
A．小麦粉B．白砂糖C．植物油D．鲜鸡蛋
11．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示．下列对测定结果的分析中正确的是（　　）
测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35
pH4.954.944.944.884.864.854.85
A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B．该雨水对农作物的生长没有影响
C．若在17：40测定，pH一定小于4.85
D．pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
18．黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝石，即KNO3固体）三碳（木炭粉）”．点燃黑火药发生爆炸，生成硫化钾（K2S）和空气中含量最多的气体及一种无毒的氧化物气体．请回答下列问题：
（1）黑火药爆炸时产生白烟，白烟是由于K2S（填化学式）分散到空气中形成的．
（2）请写出黑火药爆炸时的化学方程式：S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+3CO2↑+N2↑．
15．碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质．现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸．下列结论正确的个数是（　　）
①共生成16.1g硫酸锌
②煅烧越充分则消耗的硫酸越少
③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关．
A．1个B．2个C．3个D．4个
7．一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和xgCO，则x=5.6；化学方程式为3CH4+5O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO2+6H2O+2CO；CH4完全燃烧还需要O2的质量为3.2g．

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