题目内容
15．
工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）．主要流程如图所示：（1）设备1中，石灰石加水制成石灰石浆的目的是增大反应物的接触面积，使石灰石与二氧化硫充分反应．设备2中的主要反应为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2X，则X的化学式为CO2．
（2）按上述方法处理2000t废气中的二氧化硫，至少需要含5t碳酸钙的石灰石浆．计算废气中二氧化硫的质量为3.2t．
分析 反应物接触越充分，反应速率越快；
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数不变；
根据反应的化学方程式和碳酸钙的质量可以计算二氧化硫的质量．
解答 解：（1）设备1中，石灰石加水制成石灰石浆的目的是增大反应物的接触面积，使石灰石与二氧化硫充分反应；
由2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2X可知，反应前后钙原子、硫原子的个数都是2个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子个数是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中，则X的化学式为CO2．
故填：增大反应物的接触面积，使石灰石与二氧化硫充分反应；CO2．
（2）设废气中二氧化硫的质量为x，
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，
200 128
5t x
$\frac{200}{5t}$=$\frac{128}{x}$，
x=3.2t，
故填：3.2．
点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
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6．仅含碳、氢两种元素的有机物叫烃，碳原子数在4及4以下的烃在常温常压时通常为气体．常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则另一种烃可能是（ ）
| A． | CH4 | B． | C2H2 | C． | C2H6 | D． | C6H6 |
3．现已探明我国南海海底深处蕴藏着一种固体--“可燃冰”，其化学成分是甲烷水合物（CH4•8H2O）．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 可燃冰分子中CH4与H2O的质量比为1：8 | |
| B． | 可燃冰燃烧后的生成物是二氧化碳和水 | |
| C． | 可燃冰分子中碳、氢、氧原子个数比为1：20：8 | |
| D． | 可燃冰由碳、氢、氧三种元素组成 |
10．
食品脱氧剂（以活性铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态，有效控制细菌、霉菌的生长，以保持食品的色、香、味．中秋节过后，某同学用月饼包装盒内的脱氧剂进行空气中氧气含量和性质的探究，实验装置如图所示，如表是她在实验过程中记录的有关数据：
请你回答下列问题：
（1）脱氧剂中的铁采用粉末而不用铁片的原因是增大反应的接触面积，使铁粉吸收氧气更充分；请你填写出铁粉与水和氧气发生化学反应生成了氢氧化亚铁的化学方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 ；
（2）探究实验过程中能观察到量筒中的液面不断下降，水被吸入到150 mL的广口瓶中，原因是瓶中氧气与铁反应，压强减小；
（3）分析表中数据得知，至少经过30分钟后，量筒中的液面不再下降；
（4）根据表中实验数据进行推算，集气瓶中氧气的体积分数是20%．
食品脱氧剂（以活性铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态，有效控制细菌、霉菌的生长，以保持食品的色、香、味．中秋节过后，某同学用月饼包装盒内的脱氧剂进行空气中氧气含量和性质的探究，实验装置如图所示，如表是她在实验过程中记录的有关数据：请你回答下列问题：
| 实验所需的时间/min | 0 | 5 | 10 | 30 | 35 | 45 |
| 量筒中液面的刻度/mL | 50 | 35 | 27.5 | 20 | 20 | 20 |
（2）探究实验过程中能观察到量筒中的液面不断下降，水被吸入到150 mL的广口瓶中，原因是瓶中氧气与铁反应，压强减小；
（3）分析表中数据得知，至少经过30分钟后，量筒中的液面不再下降；
（4）根据表中实验数据进行推算，集气瓶中氧气的体积分数是20%．
20．下列归纳中，完全正确的是（ ）
| A．性质与用途 | B．实验操作 |
| ①氦气的化学性质稳定-食品防腐 ②稀有气体通电时能发出不同颜色的光-霓虹灯 ③氦气的密度很小且稳定-气球 | ①金属与酸反应前应先用砂纸打磨除去表面的氧化膜 ②用高锰酸钾制取氧气实验完毕，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 ③H2还原CuO实验应先通H2，再加热 |
| C．能量变化 | D．资源利用 |
| ①在化学反应中只有燃烧才能放出热量 ②煤燃烧是将化学能转化为内能 ③高温时，碳可以还原CO2 | ①废旧电池回收 ②提倡使用乙醇汽油 ③实验后剩余药品放回原瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是（ ）
| A． | H2 | B． | Cu | C． | O | D． | 2He |
5．
用如图所示装置，在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．
已知：白磷的着火点为40℃．
（1）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是 温度未达到白磷的着火点、白磷未与氧气接触；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧．
（2）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是能支持燃烧；木炭熄灭后冷却一段时间，观察到的现象是烧杯中的部分氢氧化钙溶液进入集气瓶．
用如图所示装置，在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃．
| 内容 步骤 | 【实验1】研究燃烧条件 | 【实验2】研究氧气性质 |
| I | 烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中的导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞 | 烧杯中盛有 Ca（OH）2溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入集气瓶中，塞紧瓶塞 |
| II | 推入适量H2O2溶液 | 推入适量H2O2溶液 |
（2）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是能支持燃烧；木炭熄灭后冷却一段时间，观察到的现象是烧杯中的部分氢氧化钙溶液进入集气瓶．