题目内容

3．现已探明我国南海海底深处蕴藏着一种固体--“可燃冰”，其化学成分是甲烷水合物（CH4•8H2O）．下列叙述不正确的是（　　）
A．可燃冰分子中CH4与H2O的质量比为1：8
B．可燃冰燃烧后的生成物是二氧化碳和水
C．可燃冰分子中碳、氢、氧原子个数比为1：20：8
D．可燃冰由碳、氢、氧三种元素组成

分析 A、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
B、根据元素守恒定律进行分析燃烧后的生成物，即可解答；
C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；
D、根据可燃冰的化学成分进行分析其元素组成．

解答 解：A、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得可燃冰分子中CH4与H2O的质量比为：16：（8×18）=1：9；故错误；
B、根据元素守恒定律看推断可燃冰燃烧后的生成物是水和二氧化碳；故正确；
C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得可燃冰分子中碳、氢、氧原子个数比为：1：20：8；故正确；
D、根据可燃冰的化学成分可知由碳、氢、氧三种元素组成；故正确；
故选A．

点评 本题考查学生对化合物中各元素质量比，及一个分子中所含原子的个数 知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．

练习册系列答案
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4．写出下列酸根所对应的酸的化学式及名称．
Cl-HCl、盐酸
SO42-H2SO4、硫酸
NO3-HNO3、硝酸
CO32-H2CO3、碳酸．
14．市售某种氮肥中，主要成分为尿素[化学式为：CO（NH2）2]若含量在96%以上为达标一级产品．请回答：
（1）尿素的相对分子质量是60；其中氢和氧元素质量比为1：4．
（2）经测定该化肥的氮元素质量分数为45%，请计算确定是否达到一级品标准．
（3）某农民向田里使用50千克的这种化肥，如果改用NH4NO3需要购买多少千克才能有相同量的氮元素（保留一位小数）
11．某氧化铁的样品中铁的质量分数为56%（杂质中不含铁元素），则氧化铁在样品中的质分数为80%．
18．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示，其中A被看作是理想的“绿色能源”，B在常温下是一种无色液体，C可用于灭火（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．
请回答下列问题：
（1）A在空气中燃烧的主要现象是产生淡蓝色火焰．
（2）C除了可以用于灭火之外，还可以用于制取碳酸饮料、进行人工降雨等．
（3）写出B→D的化学方程式CO2+H2O=H2CO3．
8．下列化学方程式书写正确的是C
A．氧化汞受热分解       HgO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Hg+O2↑
B．红磷在氧气中燃烧     P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5
C．铁丝在氧气中燃烧     3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Fe3O4
D．电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
15．工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）．主要流程如图所示：
（1）设备1中，石灰石加水制成石灰石浆的目的是增大反应物的接触面积，使石灰石与二氧化硫充分反应．设备2中的主要反应为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2X，则X的化学式为CO2．
（2）按上述方法处理2000t废气中的二氧化硫，至少需要含5t碳酸钙的石灰石浆．计算废气中二氧化硫的质量为3.2t．
12．决定元素种类的是（　　）
A．原子的最外层电子数B．原子的核电荷数
C．原子的核外电子数D．原子的相对原子质量
13．下列微粒中，质子数与电子数相等的是（　　）
A．Na+B．Cl-C．NaD．OH-

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