题目内容
4．写出下列反应的化学方程式：（1）用盐酸清洗热水瓶的水垢（主要成分是Mg （OH）2和CaCO3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
（2）用石灰水处理化工厂排放的废硫酸污水Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
（3）用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答 解：（1）水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．故填：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（3）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）即可正确解答本题．
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氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分，它是由铝离子和氧离子构成．
9．学习热情和学习方法是成才的必备条件，灵活掌握不同的学习方法可以取得事半功倍的效果．请用以下方法解决下列问题：
（1）分类法：利用下列4组物质请按要求填写下表空白（填写物质的化学式或分类标准）（分类标准包括：酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物、金属单质、非金属单质）
A．ZnO、MgO、CO2、Na2O
B．Cu、N2、C、Cl2
C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe（OH）3
D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3
（2）对比法：
A．通过对CO2+H2O→H2CO3 和 6CO2+6H2O $\stackrel{光照、叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2两个化学反应的对比，你能得出的结论是：相同的反应物在不同的条件下生成的产物不同．
B．如图1所示：小海同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙试管插入盛有80℃的烧杯里（甲、乙试管均套有气球密封）．过一会后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧．请根据小海同学的实验现象，对比得出可燃物燃烧所需的条件之一：温度须达到可燃物的着火点．
（3）归纳演绎法：
某同学通过对大量化学反应前后各物质的质量总和的测定分析（如图2中的氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液，用少量的双氧水和二氧化锰分解），得出参加化
学反应的各物质的质量总和等于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应后生成的各种物质的质量总和．根据该同学得出的结论可推出：高温煅烧含有杂质的石灰石125g（杂质不发生反应），
充分反应后剩余固体质量为81g，则反应过程中生成二氧化碳的质量为44 g．
请根据化学反应方程式列式计算：
①该石灰石中含碳酸钙的物质的量是多少？
②该石灰石中含碳酸钙的质量分数是多少？
（1）分类法：利用下列4组物质请按要求填写下表空白（填写物质的化学式或分类标准）（分类标准包括：酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物、金属单质、非金属单质）
A．ZnO、MgO、CO2、Na2O
B．Cu、N2、C、Cl2
C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe（OH）3
D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3
| A | B | C | D | |
| 分类标准 | 金属氧化物 | 非金属单质 | 盐 | 酸 |
| 不属于该类别的物质 | CO2 | Cu | Fe（OH）3 | H2O |
A．通过对CO2+H2O→H2CO3 和 6CO2+6H2O $\stackrel{光照、叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2两个化学反应的对比，你能得出的结论是：相同的反应物在不同的条件下生成的产物不同．
B．如图1所示：小海同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙试管插入盛有80℃的烧杯里（甲、乙试管均套有气球密封）．过一会后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧．请根据小海同学的实验现象，对比得出可燃物燃烧所需的条件之一：温度须达到可燃物的着火点．
（3）归纳演绎法：
某同学通过对大量化学反应前后各物质的质量总和的测定分析（如图2中的氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液，用少量的双氧水和二氧化锰分解），得出参加化
学反应的各物质的质量总和等于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应后生成的各种物质的质量总和．根据该同学得出的结论可推出：高温煅烧含有杂质的石灰石125g（杂质不发生反应），
充分反应后剩余固体质量为81g，则反应过程中生成二氧化碳的质量为44 g．
请根据化学反应方程式列式计算：
①该石灰石中含碳酸钙的物质的量是多少？
②该石灰石中含碳酸钙的质量分数是多少？
13．氧元素在自然界中的循环，对于维持健康的生命活动与和谐的生态环境都具有极其重要的意义，下列说法一定错误的是（ ）
| A． | 森林里空气的含氧量高于沙漠中的空气 | |
| B． | 动植物呼吸和燃料燃烧，都消耗了自然界的氧气 | |
| C． | 绿色植物的光合作用增加了自然界中氧原子的总数 | |
| D． | 教室中的某个氧原子有可能来自于上世纪的欧洲田园 |
14．下列反应方程式正确的是（ ）
| A． | H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+O2↑ | B． | Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 | ||
| C． | HgO═Hg+O↑ | D． | Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ |