题目内容
下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)描述A中的实验现象_____________________________________________
__________________________________。
(2)写
出C中反应的化学方程式_______________________________________
__________________________________。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________(填序号)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是________________________
___________________________________。
本题以实验探究为主题，主要考查学生金属的化学性质知识点。第(1)题铜和硝酸银反应会生成银和硝酸铜，所以铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色；第(2)题C中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；第(3)题
通过实验A可以证明金属活动性Cu>Ag，通过实验B可以证明金属活动性Fe>Cu，即：Fe>Cu>Ag；第(4)题溶液颜色为黄色，说明溶液中含有Fe3+，而铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液是绿色的，所以可能是铁钉表面有铁锈。
答案：(1)铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色
(2)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
(3)A、B (4)铁钉未打磨，有铁锈
小明见妈妈买了些取暖袋，他很好奇，打开了一袋，发现里面是黑色的粉末。那么，取暖袋里是什么物质在发生反应、释放热量呢？
【查阅资料】
①取暖袋由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成。原料层中黑色粉末的主要成分是铁粉、活性炭、蛭石、可溶性无机盐、吸水性树脂（含水）；
②蛭石是当今世界首屈一指的保温材料，起保温作用；吸水性树脂可反复释水、吸水，起吸
水、保水的作用；二者均不参加反应；
③使用时应注意：不使用产品时请勿拆开密封包装；
④Ag2SO4微溶于水，Ag2CO3为淡黄色固体，难溶于水。
【提出猜想】
①可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中一种或几种；
②取暖袋发热时，可能是铁粉、氧气、无机盐、水、活性炭几种物质间发生了化学反应。
【实验过程】
分别取没有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下实验，探究无机盐的成分及参加反应的物质。
|
| 序号 | 加入试剂及操作 | 没有使用的暖袋 | 失效后的暖袋 |
| Ⅰ | 加入足量水观察 | 无色溶液，大量固体在烧杯杯底部 | 无色溶液，大量固体在烧杯底部 |
| Ⅱ | 取Ⅰ中上层清液，向其中滴加盐酸 | 无变化 | 无变化 |
| Ⅲ | 取Ⅰ中上层清液，向其中滴加BaCl2 溶液 | 无变化 | 无变化 |
| Ⅳ | 取Ⅰ中上层清液，向其中滴加AgNO3溶液 | 白色沉淀 | 白色沉淀 |
| Ⅴ | 另取黑色粉末加入足量盐酸 | 大量气泡，溶液呈浅绿色 | 无气泡，溶液呈黄褐色 |
（1） 写出实验Ⅴ中一个反应的化学方程式: 。
（2）通过上述实验，可以得出以下结论：
①取暖袋中无机盐的成分是 ；
②取暖袋发热时，原料层中一定参加反应的物质是 。
（3）某兴趣小组为探究氧气是否参加了反应，设计利用如图装置进行实验，其步骤为：
将 加入广口瓶中，塞紧塞子，待冷却后打开止水夹，若观察到试管中的水倒吸入导管中，则氧气参加了反应。
【反思与评价】
（4）小明根据Ⅳ中的现象判定无机盐未参加反应。他的结论 （选填“是”或“否”）合理，说明理由：
。
原因是 
。
2Fe+3CO2
