Question

15．某同学为测定大理石中碳酸钙的含量，她取出10g大理石，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g．称量烧杯中剩余物质质量为46.7g（不含烧杯质量），假定大理石中其它成分不与盐酸反应．求出：
（1）生成二氧化碳的质量为3.3g．
（2）求10g该大理石样品中碳酸钙的质量．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸的反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量．

解答 解：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以，生成二氧化碳的质量为：10g+40g-46.7g=3.3g；故填：3.3g；
（2）设10g石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
解得：x=7.5g
答：10g大理石样品中CaCO₃的质量为7.5g．

点评 本题利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．