题目内容

17．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：

请认真分析流程中各步骤的信息作答：
（1）溶剂X是水（或H2O）；Y溶液中溶质的化学式为：K2CO3．
（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）H2O、HCl．
（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl．
另有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有气体产生；“-”表示观察不到明显的现象变化．
ABC
A↑-
B↑↓
C-↓
回答下列问题：
（1）A中溶质的化学式是HCl，A与C反应的基本类型是复分解反应；
（2）A与B、B与C反应的化学方程式分别是2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质．根据盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀等知识进行分析．

解答 解：（1）要除去氯化钾样品中的氯化钙和氯化镁，实质就是除去钙离子和镁离子，可采用加水溶解后，利用过量氢氧化钾溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过量碳酸钾溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾溶液，然后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，除去过量的碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，再蒸发除去过量的稀盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．溶剂X是水，Y溶液中溶质的化学式为K2CO3．
（2）蒸发操作的目的是除去稀盐酸和水，其化学式分别为：HCl、H2O．
（3）过量氢氧化钾溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl．
（1）盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀．
B和A会生成气体，B和C会生成沉淀，所以B是碳酸钠，A是HCl，C是氢氧化钙，A与C的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以基本反应类型是复分解反应；
（2）A与B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
B与C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．故答案为：
（1）水（或H2O）；K2CO3；（2）H2O、HCl（不得有缺）；（3）MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl；
（1）HCl   复分解反应    （2）2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O  Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
7．用燃烧法测定铁合金时，将铁合金置于足量的氧气中燃烧，得到0.44g二氧化碳和29gFe3O4，则铁合金是（　　）
A．纯铁B．钢C．生铁D．无法判断
8．下列化学用语正确的是（　　）
A．Fe2+：铁离子B．钠离子结构示意图：
C．SO4-2：-2价的硫酸根D．H2：2个氢原子
5．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列关于草酸的说法正确的是（　　）
A．草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为 1：1：2
B．1 个草酸分子中含有 1 个氢分子、2 个碳原子和 2 个氧分子
C．180g 草酸中氧元素的质量是 128g
D．草酸中所含碳元素的质量分数为$\frac{12}{1×2+12×2+16×4}$×100%
12．用化学用语表示．
（1）2 个硫原子2S；4 个二氧化氮分子4NO2；甲烷CH4．
（2）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料．已知氯化铕的化学式为 EuCl3，则氧化铕的化学式为Eu2O3．
2．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图．

（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应的速率；
（2）物质X是锌，滤渣中含有金属单质有铜、锌，除铜时发生的反应方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；
（3）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是b、冷却结晶、d、洗涤和低温烘干；
a．蒸发结晶     b．加热浓缩     c．加水稀释           d．过滤
（4）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式为Fe3O4．
9．氮化镁是一种应用范围非常广泛的化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），取氮化镁样品16克按图1装置进行实验，测定氮化镁的纯度，发现B装置增重3.4克．

（1）求该样品中氮化镁的质量分数；
（2）导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是氨气未能全部被吸收；
（3）经过精确测定，知道样品中氮化镁的质量分数为75%，请在图2画出生成的氨气质量的变化曲线．
6．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发B．海水晒盐C．湿法冶铜D．冰雪融化
7．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
量取9.5ml液体		B．
检查装置的气密性
C．
熄灭酒精灯		D．
取用块状药品

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网