题目内容

13．有①氢气②二氧化锰③氯化钠④自来水四种物质，请用序号填空：
（1）属于混合物的有：④   
（2）属于单质的是：①
（3）属于化合物的有：②③    
（4）属于氧化物的有：②．

分析 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．

解答 解：（1）自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；
（2）氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
（3）二氧化锰和氯化钠都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物；
（4）二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．
故填：④；①；②③；②．

点评 判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．

练习册系列答案
相关题目
3．某化学反应可以用下列微观示意图表示，有关说法正确的是（　　）
A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
B．该反应涉及2种化合物、1种单质
C．该反应涉及到四种原子
D．示意图中虚线框内的原子应该是“○”
4．某同学用量筒量取30mL水时仰视，然后俯视倒出一部分水至20mL，则倒出的水的体积（　　）
A．等于10mLB．大于10mLC．小于10mLD．无法确定
1．镁带在空气中充分燃烧，在该反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　）
A．2：1：2B．24：32：40C．48：32：80D．48：16：64
8．①液体A在一定条件下，可以分解成B和C两种气体；②而B和C在点燃的条件下又会生成A；③将D物质放在B中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体E；④常温下F物质在G催化作用下产生A和B．且G为黑色粉末．试回答：
写出有关反应的化学方程式，并在括号中注明反应①②的类型．
①2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；分解反应
②2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；化合反应
③S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
18．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述正确的是（　　）
A．这是一个化合反应
B．在化学变化中氢原子和氧原子是最小的粒子
C．水是由氢气和氧气组成的
D．在化学变化中氢分子和氧分子都没有发生变化
5．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某化学兴趣小组对此产生了兴趣，开展了如下探究．
查阅资料：“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成甲和乙两种化合物，其中化合物乙有强氧化性，具有较好的去污效果．碳酸钠常温或加热不分解．
（1）小明同学对化合物乙的强氧化性产生兴趣，为了探究它的成分，做了如下实验设计，请你和他一起探究，完成下面问题．
 序号 实验步骤 实验现象  实验结论与解释 
 1 取少量“污渍爆炸盐”于试管中，加入适量的水 固体溶解 该固体易溶于水且能与水反应 
 2 向1中所得的液体中加入适量的二氧化锰 产生大量气泡 试管中产生的气体是
O2（填化学式，下同），过碳酸钠和水反应生成的化合物乙是
H2O2 
 3 将带火星的小木条放在试管中，观察现象 木条复燃
（2）小明同学认为生成的化合物甲可能是碳酸钙（CaCO3），小亮同学认为可能是碳酸钠（Na2CO3）你支持小亮同学的观点，你的理由是反应物中不含有钙元素，因此不可能生成碳酸钙．
（3）小磊同学将“污渍爆炸盐”放入冷水中，发现产生少量气泡；而放入热水中，产生较多气泡，由此你认为影响化合物乙分解快慢的因素是温度．测得分解快慢的方法有很多，请你再说出一种测定的实验方法（用简洁的文字表述）：把相同质量的“污渍爆炸盐”同时分别置于盛有相同体积的冷水和热水的试管中，同时利用相同体积的集气瓶用排水法收集气体，置于热水中的集气瓶收集满气体需要的时间短，说明温度越高，化合物乙分解的越快．
（4）影响化合物乙分解快慢的因素还有哪些？请你提出一个猜想，并设计实验方案验证你的猜想．
猜想：化合物乙的浓度影响乙的分解速率．
实验方案：实验步骤：把相同质量的“污渍爆炸盐”同时分别置于盛有不同体积热水的试管中，同时利用相同体积的集气瓶用排水法收集气体；
实验现象及其实验结论：水的体积小的集气瓶收集满气体需要的时间短，说明乙的浓度越大，化合物乙分解的越快．
2．某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体．请回答兴趣小组产生的下列问题：
（1）实验室中，氢氧化钠固体应该密封保存
（2）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面逐渐湿润，是因为氢氧化钠吸收了空气中的水蒸气．
（3）兴趣小组进一步对氢氧化钠是否变质？变质的程度进行了探究，做了以下验：
实验步骤实验现象实验结论
1、取少量待测试液于试管中，向其滴加足量的稀盐酸有气泡冒出．
氢氧化钠已经变质
2、取少待测试液于另一试管中，加足量氯化钙溶液       或足量的氯化钡溶液，过滤，再在滤液中滴加酚酞             试液．有白色沉淀生成，加入某试液后滤液变红色．氢氧化钠部分变质．
（4）请同学们写出氢氧化钠变质的反应原理（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（5）如果需要配制溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液240g，需要称量氢氧化钠固体60g，量取水180mL．（水的密度为1g/mL）
3．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（　　）
 物质 甲乙 丙 
 未溶解固体的质量/g 7 03
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．升高温度，三溶液都一定会变成不饱和溶液
C．三溶液中溶质溶解的质量乙＞丙＞甲
D．降温或蒸发溶剂都可能让乙形成的溶液中析出晶体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网