题目内容

20．10g CaCO3恰好与100g稀盐酸完全反应，求：
（1）生成二氧化碳的质量   
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．

分析 （1）根据碳酸钙的质量，然后写出化学方程式计算出二氧化碳的质量．
（2）由（1）计算出氯化氢的质量，然后计算出溶液的溶质的质量分数．

解答 解：
（1）设生成的二氧化碳的质量为x，需要氯化氢的质量是y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100    73            44
10g    y              x
$\frac{100}{10g}=\frac{73}{y}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
y=7.3g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%；
答案：
（1）生成的气体质量是4.4g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数7.3%．

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住溶液中溶质的质量分数的计算公式．

练习册系列答案
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10．请指出所示实验操作中的错误：

（1）错误：用手拿着试管加热，用内焰加热，试管内液体量超过了试管容积的$\frac{1}{3}$；
（2）错误：瓶塞横放在桌面上，试管没有倾斜，试剂瓶口与试管口不接触；
（3）错误：试管口向上倾斜．
11．物质是由微粒构成的，请用具体微粒名称填空
（1）氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的粒子是氧分子；
（2）铁是由铁原子构成的，保持铁的化学性质的粒子是铁原子；
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
8．体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．
已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O     MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3．
①取少量样品，如图1所示进行实验，观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有MgCO3．
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭，但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中没有Mg．
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2．
【实验过程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三种固体分别做性质实验，分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
 MgOMg（OH）2MgCO3
消耗稀盐酸的体积/ml10.47.25.0
Mg（OH）2与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解，此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3．理由是0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO3消耗稀盐酸的体积不相等．
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO3加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119ml和140ml，由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为85%．
15．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2．
A．①B．①②C．①③D．①②③
5．用化学用语填空：
中和反应的实质是酸的H+和碱中的OH-反应生成H2O．
12．写出下列反应的化学方程式，并横线上注明基本反应类型：
（1）氢气燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；化合反应
（2）用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；复分解反应．
9．下列实验操作正确的是（　　）
A．
      倾倒液体		B．
      加热液体		C．
   点燃酒精灯		D．
      检验气密性
10．某化学兴趣小组把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生的气体燃烧并发出嘶嘶声，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜．正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑．
探究一：反应中生成的气体是什么？
【提出猜想】①欢欢认为该气体可能是氧气；②迎迎认为该气体可能是氢气．晶晶认为欢欢的假设是错误的．理由是氧气不可燃．
【查阅资料】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应过程中放热（填“放热”或“吸热”）．
【进行实验】晶晶在盛有蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，并与水发生反应，将产生的气体收集检验，证明迎迎的猜想正确．金属钠悬浮在煤油和水的界面上，说明钠的密度小．
探究二：生成的黑色固体是什么物质？
【查阅资料】①硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；②氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水．
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．依据是量少而又细小的铜粉夹杂在氧化铜之间可能看不清．
【进行实验】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的稀盐酸（稀硫酸或稀H2SO4 或稀HCl）溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了小美的猜想不正确．

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