Question

2．氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应可生成H₂供燃烧使用．
①CaH₂与水反应除生成H₂外，另一种产物中一定会含有Ca，O元素．
②氢化钙中钙、氢元素的质量比为20：1，钙元素的质量分数为95.2%（小数点后保留1位有效数字）③21克氢化钙中氢元素的质量与9克水中氢元素的质量相同．

Answer 1

分析 ①根据质量守恒定律，进行分析；
②根据元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比值，进行解答；元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%进行解答；
③根据素的质量分数，列式即可计算．

解答 解：
①根据“CaH₂与水“，结合质量守恒定律，可知CaH₂与水反应除生成H₂外，另一种产物中一定会含有 Ca，O 元素；
②可知氢化钙CaH₂中钙、氢元素的质量比为40：（1×2）=20：1；CaH₂中钙元素的质量分数为：$\frac{40}{40+1×2}$×100%≈95.2%；
③CaH₂中氢元素的质量分数为：$\frac{1×2}{1×2+40}$×100%，则21g×$\frac{1×2}{1×2+40}$×100%$÷（\frac{1×2}{1×2+16}×100%）$=9g．
故答案为：
①Ca，O； ②20：1；   95.2%； ③9．

点评 本题考查学生对化学式含义的理解及根据方程式进行计算的能力，较易．