Question

12．某化学兴趣小组在探究金属的性质时用一定量的铝、镁、银的混合物设计如图所示实验操作．已知滤液甲呈无色．
（1）固体乙中一定含有铜和银．
（2）写出实验过程中一定发生的化学方程式．
（3）小组同学认为滤液甲中的溶质一定没有硝酸银的原因是什么？

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此分析判断回答有关的问题．

解答 解：由于金属的活动性顺序是：镁＞铝＞铜＞银，向一定量的铝、镁、银的混合物中加入硝酸铜的溶液时，
镁先与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，当镁完全反应后，铝再与硝酸铜反应生成了硝酸铝和铜，银与硝酸铜不反应．由于滤液甲呈无色，说明了溶液中的铜全部置换出来．由此可知：
（1）固体乙中一定含有铜和银．
（2）实验过程中一定发生了镁与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，反应的化学方程式为：Mg+Cu（NO₃）₂=Mg（NO₃）₂+Cu．
（3）小组同学认为滤液甲中的溶质一定没有硝酸银，原因是：在金属活动性顺序表中，银得活动性小于铜，银不能与硝酸铜反应生成硝酸银和铜．
故答为：（1）银铜；（2）Mg+Cu（NO₃）₂=Mg（NO₃）₂+Cu；（3）在金属活动性顺序表中，银的活动性小于铜，银不能与硝酸铜反应生成硝酸银和铜．

点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．