题目内容

5．水龙头中常镀铬．铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，请回答：
（1）铬的元素符号Cr
（2）写出铬与稀硫酸反应的化学方程式Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
（3）预测铬与稀硫酸反应的现象：银白色固体逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色逐渐变成蓝色
（4）结合现象分析，该反应过程中，溶液中逐渐减少的离子是H+，（写离子符号，下同）逐渐增多的离子是Cr2+．

分析 （1）根据一大二小的原则书写元素符号；
（2）根据化学方程式书写注意事项考虑；
（3）根据铬与硫酸反应的实验现象考虑；
（4）考虑铬与稀硫酸反应，酸减少，CrSO4增加．

解答 解：（1）第一个字母必须大写，第二个字母要小写，所以铬元素表示为：Cr；
（2）铬与稀硫酸反应的反应物是铬和硫酸，生成物是硫酸亚铬和氢气，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；
（3）由于铬与硫酸反应生成的硫酸亚铬溶液是蓝色，且有气泡产生，所以实验现象是：铬逐渐溶解、表面有气泡放出，溶液由无色逐渐变为蓝色；
（4）该反应过程中，溶液中逐渐减少的离子是H+，逐渐增多的离子是Cr2+．
故答案为：
（1）Cr；（2）Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；（3）银白色固体逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色逐渐变成蓝色；（4）H+；  Cr2+．

点评 解答本题关键是要知道元素符号的写法，化学式书写原则，化学方程式的书写方法，实验现象的描述方法．

练习册系列答案
相关题目
17．实验室可用于稀硫酸与锌粒来取氢气的装置组合是B

A．①④B．②④C．①⑤D．②⑤．
18．眼镜是人们常用的护眼工具．如图是一款变色眼镜的示意图：
（1）所标物质中属于金属单质的是铜，属于有机合成材料的是塑料．
（2）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴单质（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为：2AgBr$\frac{\underline{\;强光\;}}{\;}$2Ag+Br2；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起催化作用．
13．下列叙述中正确的是（　　）
A．纯铁比钢的硬度大
B．在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观
C．焊锡是锡铅合金，其熔点远低于纯锡、铅的熔点
D．合金材料中一定不含非金属
20．下列物质中属于盐的是（　　）
A．Ca（OH）2B．H2SO4C．CuSO4D．Fe3O4
10．在一次化学实验探究活动中，老师给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后，并经过滤得到的无色滤液，要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究，请你一同参与他们的探究活动．
【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能：
A．NaOH  B．Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH C．Na2CO3和NaOH  D．Ca（OH）2和NaOH
【讨论交流】
（1）上述猜想中，肯定不成立的一项是B（填猜想序号），其理由是Ca（OH）2和Na2CO3不能共存；
（2）某同学取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明C是不成立的．（填猜想序号）
（3）为了进一步确定溶液的成分，同学们设计实验方案，写出实验步骤以及预期现象与结论
实验步骤预期现象及实验结论
17．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙．
②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．
【实验流程】

根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是过滤．
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来．
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为：CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑．
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐．
探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？已知下列事实：
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．
②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示．

根据上述事实，回答下列问题：
（4）通过上图数据分析，400℃-500℃发生反应的化学方程式是CaC2O4$\frac{\underline{\;400℃-500℃\;}}{\;}$CaCO3+CO↑；
（5）700℃时发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（6）草酸钙高温完全分解的化学方程式为CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO2↑．
14．从下列物质中选择合适的物质，并将相应的选项序号（A～F）填在横线上：
A．生石灰  B．碳酸钙  C．活性炭  D．一氧化碳  E．食盐  F．熟石灰
（1）大理石的主要成分是B  
（2）用做调味品的是E
（3）能和血红蛋白结合的物质是D 
（4）食品袋中白色干燥剂的成分是A
（5）用来改良酸性土壤的是F
（6）能用于吸附冰箱异味的是C．
15．某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对料浆澄清液（“滤液”）的主要成分进行探究．【提出问题】
料液的主要成分（H2O除外）是什么？
【关于料液的猜想】
小东认为：滤液中含有NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2
小西认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3
小南认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Ca（OH）2
小北认为：滤液中含有NaCl、NaOH
（1）大家讨论后一致认为小东的猜想一定不成立，理由是（用化学方程式表示）Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓．
【设计实验探究】

（2）根据实验①可知小南的猜想不成立，根据实验③可知小西的猜想成立，通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是盐酸的量太少，无法确定Na2CO3（溶液）是否存在．
【应用拓展】
（3）松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱．
（4）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感却不鲜美．烧碱一定要密封保存，其理由是AB（选序号填空）．
A．烧碱易吸水潮解        B．烧碱易吸收空气中的CO2而变质
C．烧碱具有强腐蚀性       D．烧碱溶于水时放出热量
（5）假设小西的猜想是合理的，只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液．操作及判断反应完全的方法为边滴加稀盐酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网