题目内容

18．淮南珍珠泉因“泉水涌出珠”而得名，其泉水中冒出珍珠似的气泡，气泡内气体是沼气（主要成分为CH4）．为了测定该沼气中含有CH4的质量分数，在密闭容器中充分燃烧20g沼气（假设杂质不可燃）与一定量氧气恰好完全反应，反应前后容器内质量如图，请计算
（1）参加反应的氧气质量为16g
（2）该沼气中含有CH4的质量分数．

分析 （1）根据化学反应前后物质的总质量不变解答；
（2）写出甲烷燃烧的化学方程式，根据氧气的质量求出甲烷的质量，进而求算出甲烷的质量分数．

解答 解：（1）沼气的质量为20g，与氧气完全反应后物质的总质量为36g，故氧气的质量为：36g-20g=16g，故填：16；
（2）设甲烷的质量为x
CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
16      64
x        16g
$\frac{16}{64}=\frac{x}{16g}$
x=4g
故甲烷的质量分数为：$\frac{4g}{20g}×100%=20%$
答：该沼气中含有CH4的质量分数为20%．

点评 本题难度不大，主要考查了根据化学方程式计算有关的量，培养学生根据化学方程式计算的能力．

练习册系列答案
相关题目

某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：

请认真分析流程中各步骤的信息作答：

（1）溶剂X是____；Y溶液中溶质的化学式为：____。

（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）____。

（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：____。

另有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化。

回答下列问题：

（1）A中溶质的化学式是_________，A与C反应的基本类型是_________；

（2）A与B、B与C反应的化学方程式分别是_________、_________。
12．下列图象与所对应操作相符的是（　　）
A．
氢氧化钠溶液加水稀释
B．
将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C．
向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba （OH） 2溶液
D．
等质量、等质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
9．某溶液由氯化钾溶液、稀盐酸、稀硫酸、和氯化铜中一一种若几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是（　　）
A．肯定含有HClB．肯定有H2SO4C．CuCl2不能确定D．肯定没有KCl
14．请根据图中的信息回答问题．
（1）硫属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素；硫元素的原子序数为16．
（2）硫在空气中燃烧的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
3．我国民间庆祝端午节的活动，蕴含了很多化学知识．
（1）赛龙舟．龙舟的制作需要精雕细琢，雕刻过程中木材发生物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）吃粽子．粽子外包粽叶，内有糯米、鲜瘦肉、香菇等多种食物馅料，其中富含蛋白质的是鲜瘦肉．
（3）挂艾草．艾草有特殊的香味，人们用它来驱病、防蚊、辟邪．能较远地闻到艾草香味，说明分子在不停的运动．
（4）饮雄黄酒．雄黄的主要成分是硫化砷（As2S3），硫化砷中硫元素的质量分数的计算式为$\frac{32×3}{75×2+32×3}$×100%．．
10．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．
如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（CH4O）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．

（1）电解食盐水反应的化学方程式为2H2O+2NaCl═2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）由四氯化钛和镁制取钛的反应，基本反应类型为置换反应．该过程中，氩气的作用是隔绝空气，防止镁与空气中的成分（O2、N2等）反应．
7．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）下列“水”属于纯净物的是A（填字母）
A、蒸馏水  B、矿泉水  C、自来水  D、地下水
（2）无论是自来水还是纯净水，保持水的化学性质的最小粒子是水分子（填文字）
（3）用如图装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．
（4）生活中常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水．
（5）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出固体Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K2O+3O2↑，则R是Fe2O3（填化学式）．
8．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀盐酸至恰好溶解，再向所得溶液总加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（　　）
A．16.0gB．8.0gC．4.0gD．18.0g

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