Question

8．如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO₃含量的过程如下：去10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的PH=7时（已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5g．称 得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g．请计算：
（1）胃药中NaHCO₃的质量分数．
（2）形成NaCl不饱和溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳气体的质量，根据化学方程式和生成二氧化碳的质量，计算参加反应的碳酸氢钠的质量及生成的氯化钠的质量再，即可求出胃药中NaHCO₃的质量分数；
（2）依据质量守恒定律计算反应后溶液的质量，再根据氯化钠的质量和溶液的质量计算出溶质的质量分数．

解答 解：（1）依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：0.5g×10+50g+11.5g-64.3g=2.2g；
设药片中碳酸氢钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                    58.5           44
x                         y            2.2g
$\frac{84}{x}=\frac{58.5}{y}=\frac{44}{2.2g}$  解得：x=4.2g  y=2.925g
所以药品中碳酸氢钠的质量分数为：$\frac{4.2g}{5g}$×100%=84%；
（2）烧杯中溶液的质量为：64.3g-（5g-4.2g）=63.5g．
形成NaCl不饱和溶液中溶质的质量分数：$\frac{2.925g}{63.5g}×100%$≈4.6%
故答案为：（1）胃药中NaHCO₃的质量分数84%；（3）形成NaCl不饱和溶液中溶质的质量分数是4.6%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．