题目内容

13．某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中，根据实验现象，绘制的反应生成H2的体积
（气体体积都在相同状况下测定）与反应时间的关系如图所示．根据此图，请你写出两条结论．
（1）反应速率：A＞B；
（2）金属活动性：A＞B．

分析 不同的足量的金属和等质量等质量分数的稀盐酸反应时，哪一种金属反应完全所需要的时间短，则说明哪一种金属的活动性强．

解答 解：根据图象不难看出，A反应完所需要的时间短，即A的金属活动性强，或A的反应速率快等；故答案为：反应速率：A＞B，金属活动性：A＞B（合理即可）

点评 本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，培养学生对知识的应用能力．

练习册系列答案
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3．童童同学为了测定氯化钾和硫酸钾混合物的组成情况，进行了如图实验．

请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式是K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4；
（2）求解混合物中发生反应的物质质量（X）的比例式是$\frac{174}{233}=\frac{x}{2.33g}$；
（3）混合物中氯化钾和硫酸钾质量的最简整数是1：2；
（4）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况是硫酸钾质量逐渐减少至消失，氯化钾的质量逐渐增大，当反应停止后质量不变；
（5）反应后溶液中溶质的质量分数是10%；
（6）上述所用的氯化钡溶液是由25%的氯化钡溶液配制的，需要25%的氯化钡溶液的质量是41.6g．
4．化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水
C．医疗上用氢氧化钠治疗胃酸过多D．生活中常用热的纯碱溶液去油污
1．下列是实验室制取CO2的部分操作，错误的是（　　）
A．
倾倒稀盐酸		B．
收集气体		C．
检查气密性		D．
验满
8．如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：去10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的PH=7时（已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5g．称 得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g．请计算：
（1）胃药中NaHCO3的质量分数．
（2）形成NaCl不饱和溶液中溶质的质量分数．
18．某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物在Na2CO3质量分数的探究实验，他们设计了如下的实验方案：
【方案一】气体分析法

（1）如图所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把该混合物与足量稀盐酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，检查该装置的气密性的方法是将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气．
（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是CO2能溶于水且与水反应．广口瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
（3）有同学用图3装置测定CO2的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH）的混合物，可吸收CO2气体），该装置导致实验结果偏大的原因可能是BCD．
A、装置内残留的CO2气体不能全部排出
B、产生的CO2气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收
C、产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收
D、球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和H2O
【方案二】沉淀分析法（如图所示）．

（1）稳定CaCl2溶液是否过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2溶液已过量．
（2）该方法发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
【方案三】盐酸滴定法（如图2所示）

（1）用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量，在实验过程中判断反应所滴加的稀盐酸恰好图乙碳酸钠反应的方法是直到不再生成气泡为止．
（2）晓红同学通过实验测定了一些数据，试根据下面的实验数据计算Na2CO3的质量分数．称取Na2CO3和NaCl固体混合物10g，与足量稀盐反应过后酸蒸发干燥得到固体称量10.55g固体，该固体混合物中Na2CO3质量分数为53%．
5．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（　　）
A化学常识B化学与安全
铁生锈的条件：与水、氧气同时接触
检验化纤织物、纯毛织物：用灼烧闻气味来鉴别		稀释浓硫酸：小心地将水倒入浓硫酸并搅拌
厨房煤气泄漏：立即打开排油烟机排出毒气
C化学与生活D化学与能源
硬水转化为软水：煮沸、蒸馏
硬水和软水鉴别：用肥皂水		沼气、酒精：生物能源，可再生能源
石油、煤：化石能源，不可再生能源
A．AB．BC．CD．D
2．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）
选项ABCD
需区分的物质软水和蒸馏水氨气和二氧化碳食盐水和纯碱溶液聚乙烯和聚氯乙烯
方案一加肥皂水搅拌闻气味滴加酚酞溶液点燃闻气味
方案二观察颜色观察颜色滴加食醋加热，看是否熔化
A．AB．BC．CD．D
3．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图甲实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为7.3%．（只写结果）
（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量为多少？
（4）若在100g混合溶液中不断加入10.6% 的Na2CO3的溶液，请你如图乙中画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．

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