题目内容

2．如图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：

（1）图中标号仪器为：a铁架台，b长颈漏斗
（2）装置A可用作实验室制取O2或CO2的发生装置，用此装置制取O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）某同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C（夹持仪器都略去）．则B与A相比优点是控制反应的发生与停止、已停止．而装置B显示的化学反应状态为已停止（填“进行中”或“已停止”）．
（4）在实验室用装置C制取CO2的化学反应方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，若隔离网改用铁丝做成，则产生的后是得到的二氧化碳气体不纯，说明金属活动性Fe＞Cu（填“=”或“＞”或“＜”）．

分析 熟记常见仪器的名称；分析各种实验装置的不同，找出优缺点

解答 解：（1）记住常见仪器的名称和用途，a铁架台、b长颈漏斗；
（2）装置A不需要加热，反应物为固体和液体，所以制取氧气用过氧化氢和二氧化锰，反应类型是分解反应，反应的方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）装置B比A多出了一个铜网和止水夹，可以控制反应的进行和停止；装置C就地取材，废物利用；由于有气泡产生，所以反应在进行中
（4）在实验室用装置C制取CO2的化学反应方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，如果改用铁网，铁可以与酸反应产生氢气，造成制取的气体不纯，说明金属活动性铁大于铜．
故答案为：（1）铁架台、长颈漏斗；
（2）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）控制反应的发生与停止、已停止；
（4）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2、得到的二氧化碳气体不纯、＞．

点评 根据实验装置的不同之处分析出它的不同的仪器的作用，再进行横向比较，得出结论．

练习册系列答案
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12．按要求写出下列化学方程式．
（1）淡黄色粉末在空气燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（2）加热固体混合物制氧气2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
13．有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠、硫酸铜、氯化铵一种或几种．某兴趣小组为确定它们的组成设计并进行了如下实验：
Ⅰ．取少量该白色粉末于试管中，加少量熟石灰并加热，没有明显现象．
Ⅱ．另取少量该白色粉末于试管中，加入足量的水溶解、过滤．得到白色滤渣和无色滤液．
Ⅲ．向Ⅱ中无色滤液中滴加无色酚酞试液．溶液变红；再加入过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，并有气泡产生．
（1）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象可推断出白色粉末甲中一定含有的物质是Na2CO3、Ba（NO3）2（写化学式，下同），一定不含有的物质是（NH4）2Cl、CuSO4；
（2）写出步骤Ⅲ中一定发生反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）为了进一步探究白色粉末甲中可能含有的物质是否存在，兴趣小组继续进行了如下实验，结果证明了可能含有的物质确实存在．
Ⅳ．取步骤Ⅱ中的无色滤液少量，先加，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生．得出结论：其中一种物质确实存在．
Ⅴ．另取步骤Ⅱ中的无色滤液少量，先加，过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，根据其现象得出另外一种物质确实存在的结论．
10．某同学用石蕊溶液测定生活中常见物质的酸碱性，其中能使石蕊试液变蓝的是（　　）
A．雨水B．食醋C．肥皂水D．食盐水
17．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．
向等质量的锌、铁中滴加相同质量分数的稀盐酸
C．
向一定的Fe2O3中通入CO气体并持续高温
D．
向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加H2SO4
7．控制变量法是实验探究的重要方法，图示的对比实验能实现探究目的是（　　）
A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
B．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C．乙图中（Ⅲ）（Ⅳ）对比可探究水能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红
D．乙图中（Ⅱ）（Ⅳ）对比可探究二氧化碳能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红
14．某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定改溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g，30g，45g，60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组第Ⅳ组
稀盐酸的质量/g15304560
生成气体的质量/g1.8n4.44.4
（1）第Ⅱ组数据n为3.6g
（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
11．下列叙述符合质量守恒定律的是（　　）
A．水遇冷凝固成冰块，变化前后质量不变
B．50毫升水和50毫升酒精混合后体积少于100毫升
C．20gNaCl溶解在80g水中，形成100gNaCl溶液
D．12克碳在40克氧气中完全燃烧，生成44克二氧化碳
12．下列过程中，发生了化学变化的是（　　）
A．过滤浑浊的河水B．氢氧化钠固体潮解
C．生石灰溶于水D．单质碘溶于酒精

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