题目内容

11．下列叙述符合质量守恒定律的是（　　）
A．水遇冷凝固成冰块，变化前后质量不变
B．50毫升水和50毫升酒精混合后体积少于100毫升
C．20gNaCl溶解在80g水中，形成100gNaCl溶液
D．12克碳在40克氧气中完全燃烧，生成44克二氧化碳

分析 质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．据此进行分析选择．

解答 解：A、水遇冷凝固成冰块，变化前后质量不变不是化学变化，所以不能用质量守恒定律来解释．故A不适合；
B、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是由于水分子很容易进入酒精分子的空隙中，所以体积变小．故B不适合；
C、20gNaCl溶解在80g水中，形成100gNaCl溶液，物质的总质量不变，不是化学变化，所以不能用质量守恒定律来解释．故C不适合；
D、12克碳在40克氧气中完全燃烧，生成44克二氧化碳，根据化学反应方程式可知，生成物质量=反应物质量之和，符合质量守恒定律．故D适合．
故选D．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律以及物理变化和化学变化的特征进行分析推断的能力．

练习册系列答案
相关题目
1．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出图中仪器的名称：b长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是A（填“A”、“B”或“C”），反应的化学方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用盛放
浓硫酸（填试剂名称）的D装置．如用E装置收集CO2，则气体应从c端通入（填“c”或“d”）． 实验室检验二氧化碳，则应选用可用盛放澄清石灰水（填药品名称）的D装置，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是能控制反应的发生和停止（答出一点即可）．
2．如图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：

（1）图中标号仪器为：a铁架台，b长颈漏斗
（2）装置A可用作实验室制取O2或CO2的发生装置，用此装置制取O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）某同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C（夹持仪器都略去）．则B与A相比优点是控制反应的发生与停止、已停止．而装置B显示的化学反应状态为已停止（填“进行中”或“已停止”）．
（4）在实验室用装置C制取CO2的化学反应方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，若隔离网改用铁丝做成，则产生的后是得到的二氧化碳气体不纯，说明金属活动性Fe＞Cu（填“=”或“＞”或“＜”）．
19．下列实验操作错误的是（　　）
A．B．C．D．
6．93.7g某硫酸恰好与6.5g 锌完全反应．试计算：
（1）生成氢气多少g？
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？
16．在实验室里，可以利用如图装置制得铁，请回答下列问题：
（1）实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验中，实验开始先通一会儿一氧化碳的目的是：排净装置内的空气．
（2）A处玻璃管内发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）B处可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）C处酒精灯的作用是除去一氧化碳，防止污染环境．
（5）将氧化铁完全反应后，停止加热A处，继续通一氧化碳直至玻璃管冷却．若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是还原出来的铁被氧化．
3．某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论．其中正确的是（　　）
A．KCl  CuSO4  NaOH  HClB．CuCl2  NaCl  BaCl2   KNO3
C．CuSO4 HCl  BaCl2  NaNO3D．NaCl   KNO3  HNO3  Na2SO4
20．下列物质加入水中，不能溶于水形成溶液的是（　　）
A．蔗糖B．硝酸钾C．植物油D．高锰酸钾
1．下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是（　　）
A．氧化钙  生石灰CaOB．碳酸钠  纯碱   Na2CO3
C．银      水银   AgD．氢氧化钠  苛性钠NaOH

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