Question

13．有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠、硫酸铜、氯化铵一种或几种．某兴趣小组为确定它们的组成设计并进行了如下实验：
Ⅰ．取少量该白色粉末于试管中，加少量熟石灰并加热，没有明显现象．
Ⅱ．另取少量该白色粉末于试管中，加入足量的水溶解、过滤．得到白色滤渣和无色滤液．
Ⅲ．向Ⅱ中无色滤液中滴加无色酚酞试液．溶液变红；再加入过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，并有气泡产生．
（1）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象可推断出白色粉末甲中一定含有的物质是Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂（写化学式，下同），一定不含有的物质是（NH₄）₂Cl、CuSO₄；
（2）写出步骤Ⅲ中一定发生反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）为了进一步探究白色粉末甲中可能含有的物质是否存在，兴趣小组继续进行了如下实验，结果证明了可能含有的物质确实存在．
Ⅳ．取步骤Ⅱ中的无色滤液少量，先加，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生．得出结论：其中一种物质确实存在．
Ⅴ．另取步骤Ⅱ中的无色滤液少量，先加，过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，根据其现象得出另外一种物质确实存在的结论．

Answer 1

分析 铵盐和显碱性的物质在加热条件下反应能够产生氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体；
溶液中的铜离子是蓝色的；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

解答 解：Ⅰ．取少量该白色粉末于试管中，加少量熟石灰并加热，没有明显现象，说明固体中不含有氯化铵；
Ⅱ．另取少量该白色粉末于试管中，加入足量的水溶解、过滤，得到白色滤渣和无色滤液，说明固体中含有碳酸钠和硝酸钡，不含有硫酸铜；
（1）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象可推断出白色粉末甲中一定含有的物质是Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂，一定不含有的物质是 （NH₄）₂Cl、CuSO₄．
故填：Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂； （NH₄）₂Cl、CuSO₄．
（2）步骤Ⅲ中一定发生反应的是碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）Ⅳ．取步骤Ⅱ中的无色滤液少量，先加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀是氯化钠和硝酸银反应生成的氯化银，因此固体中含有氯化钠；
Ⅴ．另取步骤Ⅱ中的无色滤液少量，先加足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明固体中含有氢氧化钠．
故填：酚酞．

点评 有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠、硫酸铜、氯化铵一种或几种．某兴趣小组为确定它们的组成设计并进行了如下实验：