题目内容

7.按要求写出下列反应的化学表达式,并注明基本反应的类型
(1)实验室用过氧化氢制取氧气.2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;分解反应.
(2)实验室用氯酸钾的二氧化锰混合加热制氧气.2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;分解反应.
(3)硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰.S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2;化合反应.
(4)用红磷除去空气中的氧气.4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5;化合反应.

分析 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气;
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气;
硫在空气中燃烧生成二氧化硫;
红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷.

解答 解:(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,属于分解反应;
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,属于分解反应;
(3)硫在空气中燃烧生成二氧化硫,反应的化学方程式为:S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2,属于化合反应;
(4)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5,属于化合反应.
故填:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;分解;2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;分解;S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2;化合;4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5;化合.

点评 书写化学方程式要注意四步:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“↑”或“↓”.

练习册系列答案
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2.为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行如下探究:
(1)小明设计的实验方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸.写出锌与盐酸反应的化学方程式:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜),氧化铝先与盐酸反应
(3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现.
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇.
【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有铝(或铝和氯化铝的混合物);
假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;
假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质.
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验.
实验编号实验操作实验现象
①加入适量稀盐酸有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液
②加入适量蒸馏水固体部分溶解
③加入适量无水乙醇固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c不成立(填“成立”或“不成立”),再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝
(4)你认为(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?不能(填“能”或“不能”),分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由:设计方法角度:小明的实验方案中未控制金属的纯度,盐酸的浓度等相关变量相同;
操作可行性角度:操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同..

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