题目内容

14．下列实验中观察不到明显现象的是（　　）
A．氧化钙放入水中B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞
C．二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中D．将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中

分析 A、根据氧化钙与水反应放热解答；
B、根据浓盐酸的挥发性解答；
C、根据二氧化碳与氢氧化钠的反应解答；
D、根据氢氧化钠能与氯化铁反应生成氢氧化铁解答．

解答 解：A、氧化钙与水反应放出大量的热，现象明显；
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞会看到白雾现象，现象明显；
C、二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中生成易溶于水的碳酸钠，现象不明显；
D、将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中会反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，现象明显；
故选C．

点评 掌握常见的物质的性质以及相互间反应的实验现象是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观．下列情形中一定不变的是①④（填序号）．
①原子得失电子前后，质子的数目；②化学反应前后，分子的个数；③生石灰放入水中，反应过程中液体的温度；④二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量．
5．下列图象能正确反映对应变化的是（　　）
A．
一定温度下某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B．
向一定量大理石中滴加稀盐酸
C．
向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．
向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
2．人类的生产生活离不开金属材料与人类的生产、生活息息相关．
（1）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀．“发蓝”处理过程可表示为如图1：

①“发蓝”过程中的化学方程式如下：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3↑；其中X的化学式为Fe3O4，工业上可利用一氧化碳与X来炼铁，其反应的化学方程式为Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
②致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是致密的氧化膜覆盖在钢铁表面，使钢铁零件与氧气（或空气）、水分等隔绝．
③步骤Ⅱ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁的目的是除去铁表面的铁锈，写出铁锈与硫酸溶液反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20．
（2）从金属铜、银、锰（Mn）的混合粉末中分离出某种金属，并获得一种晶体，设计的实验流程如图2．

①A、B、C三种金属的活动性顺序：A＞B＞C．
②硫酸盐中A元素的化合价为+2，请写出加入足量稀硫酸时反应的化学方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．
③生成金属C的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
9．下列关于金属材料的说法中，正确的是（　　）
A．钢不属于合金
B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应
C．炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁
D．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应
19．如图是镁、锌、铁、铜四种金属与稀盐酸反应的示意图．

（1）根据图中现象分析，A表示的金属是镁．
（2）写出金属C与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）由图中现象可知，影响金属与酸反应快慢的因素有金属的活动性强弱．
6．CO2是一种宝贵的资源，科学家发现了一种固定和利用CO2的方法，用CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O．
3．铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）可用作高能燃料．则NH4ClO4中氯元素的化合价为（　　）
A．-1B．+1C．0D．+7
3．如图所示的是物质A～F相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）．通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是应用最广泛的金属单质．请回答下列问题：
（1）B和F反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）D和E反应的现象是银白色固体表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）在图中写出六种物质的（或溶质）的化学式．

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