酸雨的形成主要是由于( )A．大气中二氧化碳含量的迅速提高B．工业上大量使用含硫燃料C．工厂向周围环境排放各种废物.废液D．农业生产中过量使用有害农药题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．酸雨的形成主要是由于（　　）

	A．	大气中二氧化碳含量的迅速提高
	B．	工业上大量使用含硫燃料
	C．	工厂向周围环境排放各种废物、废液
	D．	农业生产中过量使用有害农药

分析酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答即可．

解答解：A、大气中二氧化碳的含量增多，会导致温室效应，但与酸雨的形成无关，故错误．
B、工业上大量燃烧含硫燃料如煤、石油等，产生的二氧化硫等气体，故正确；
C、厂向周围环境排放各种废物、废液，易造成水污染，但与酸雨的形成无关，故错误；
D、农业生产中过量使用有害农药，易造成水污染，但与酸雨的形成无关，故错误．
故选：B．

点评解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

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②“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请书写该反应的化学方程式：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
根据上述资料，甲同学和乙同学分别设计实验方案进行探究．
（1）甲同学：
[进行实验]甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：

[观察现象]A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
[得出结论]煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
你认为该实验方案是否合理并简述理由：不合理，因为二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
（2）乙同学：
[进行实验]乙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：
B装置的作用是检验二氧化硫，C装置的作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽．
[观察现象]B中溶液褪色，C中溶液仍为紫红色，D中溶液变浑浊（请写出B、C、D中的现象）．
[得出结论]煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂
【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象及结论

【反思与交流】空气中N₂的含量计远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H₂，实验现象如下：

实验序号	实验1	实验2	实验3
与镁条反应的溶液	NH₄Cl	NaCl	Na₂SO₄	H₂O
实验现象	有大量气泡产生	有较多气泡产生	有少量气泡产生	气泡极少
加热后，实验现象	气泡明显增多可闻到氨味	气泡增多	气泡增多	气泡增多

上表中，用水进行实验的目的是对比．
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；③高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH₃）．