Question

在实验室里加热25g混有MnO₂的KClO₃固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4g．请计算：
（1）生成的氧气的质量为多少？
（2）KClO₃的相对分子质量．
（3）KClO₃中氧元素的质量分数．（结果精确至0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,相对分子质量的概念及其计算,元素的质量分数计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律可知混合物减少量就是生成的氧气的质量，再根据化学式的意义计算KClO₃的相对分子质量、KClO₃中氧元素的质量分数．

解答：解：（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：25g-15.4g=9.6g；
（2）KClO₃的相对分子质量为：39+35.5+16×3=122.5；
（3）KClO₃中氧元素的质量分数为：

16×3

122.5

×100%=39.2%
答：（1）生成的氧气的质量为9.6g；（2）KClO₃的相对分子质量是122.5；（3）KClO₃中氧元素的质量分数是39.2%

点评：做本题的关键是要分析出混合物的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量进行进一步计算．