Question

用50g双氧水溶液与2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后反应装置内剩余物质的质量为45.6g．求：
①生成氧气的质量；
②参加反应的过氧化氢的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据锥形瓶内质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据氧气的质量算出过氧化氢的质量．

解答：解：根据质量守恒定律可知氧气的质量是：50g+2g-45.6g=6.4g；
设要生成6.4g氧气需要参加反应的过氧化氢的质量为x，则：
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68　　　　　　   32
x　　　　　 　  6.4g

68

x

=

32

6.4g

x=13.6g
答：①生成氧气的质量为6.4g；
②参加反应的过氧化氢的质量为13.6g．

点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律可知锥形瓶内质量的减少量就是生成氧气的质量．再根据方程式进行进一步的计算即可．