Question

三种金属共2.3克，与稀盐酸充分反应后固体无剩余，生成氢气0.1克．则这三种金属可能是（　　）

• A、Mg、Na、Al
• B、Zn、Na、Fe
• C、Zn、Na、Al
• D、Cu、Na、Al

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：本题可采用假设法，假设三种纯金属产生0.1g氢气，然后求出所消耗的三种纯金属的质量，根据其质量与2.3克的关系做出推断．

解答：解：因为产生0.1gH₂，假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因为三种金属共2.3g，所以必定所需金属平均地质量为2.3g，所以必须有大于2.3克的也必须有小于2.3克的，则必定有Mg或者Al中的一种；
A、Na刚好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，故A错误；
B、Na刚好2.3g，而Zn和铁的都要大于2.3g，按一定比例混合后要大于2.3g，故B错误；
C、Na刚好2.3g，而Al的质量要于2.3g，Zn的大于2.3g，按一定比例混合后有可能等于2.3g，故C正确；
D、根据题意，三种金属均能与酸反应，铜不与酸反应，故D错误．
故选：C．

点评：本题是采用假设法来求解的，解此类题要善于进行假设，通过技巧性处理而快速求解．