题目内容
10．多少克CuSO4含有的铜的质量与10g氧化铜所含铜的质量相等？分析 根据纯净物中某元素的质量分数=$\frac{某元素的相对原子质量×该种原子的个数}{该纯净物的相对分子质量}$×100%．
解答 解：设x质量的CuSO4含有的铜的质量与10g氧化铜所含铜的质量相等．
x×$\frac{64}{160}$×100%=10g×$\frac{64}{80}$×100%
x=20g
答：20克CuSO4含有的铜的质量与10克氧化铜中的铜元素质量相等．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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1．测定硫酸铜晶体（CuSO4•XH2O）结晶含量的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）“冷却”必须在干燥中进行，其原因是硫酸铜能和水反应；
（2）小夏实验后得到以下数据（相对原子质量H：1O：16S：32Cu：64）：
根据以上数据计算该硫酸铜晶体样品中结晶水的x的值为4，做此实验时，最少应称量4次．
（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是abd．
a、硫酸铜晶体样品中含有不可能分解的杂质
b、硫酸铜晶体样品未加热完全就开始冷却
c、加热过程中晶体有少量溅出
d、加热完毕后，露置在空气中冷却
e、加热前晶体潮湿带水
（4）另一小组称取2.500g纯的胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如图3所示的实验结果，则加热温度在110℃时硫酸铜结晶水合物的化学式为CuSO4•3H2O．
回答下列问题：
（1）“冷却”必须在干燥中进行，其原因是硫酸铜能和水反应；
（2）小夏实验后得到以下数据（相对原子质量H：1O：16S：32Cu：64）：
| 加热前质量 | 加热后质量 | |
| m1（容器） | m2（容器+晶体） | m（容器+无水硫酸铜） |
| 5.400g | 7.900g | 7.100g |
（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是abd．
a、硫酸铜晶体样品中含有不可能分解的杂质
b、硫酸铜晶体样品未加热完全就开始冷却
c、加热过程中晶体有少量溅出
d、加热完毕后，露置在空气中冷却
e、加热前晶体潮湿带水
（4）另一小组称取2.500g纯的胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如图3所示的实验结果，则加热温度在110℃时硫酸铜结晶水合物的化学式为CuSO4•3H2O．
（1）规范的实验操作是实验成功的前提．请回答：
2．
如图为一组物质发生化学反应的示意图，其中□○◎●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子．由图分析下列结论正确的是（ ）
如图为一组物质发生化学反应的示意图，其中□○◎●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子．由图分析下列结论正确的是（ ）| A． | 该反应可能为N2+2S2M=2M+2S2N | B． | 可能是氢气与氧化铜的反应 | ||
| C． | 该反应属于分解反应 | D． | R在该反应中一定发挥着催化作用 |
19．6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“改善环境质量推动绿色发展”．下列物质中不列入空气污染指数监测项目的是（ ）
| A． | 二氧化硫 | B． | 臭氧 | C． | 可吸入颗粒物 | D． | 二氧化碳 |