题目内容

16．要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）．下列实验方案设计中，错误的是（　　）
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
C．Na2CO3（CaCO3）：加入适量稀盐酸至不再产生气体
D．CO2（CO）：通过灼热的氧化铜

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，用蒸馏的方法制取蒸馏水，故选项所采取的方法正确．
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CaCO3和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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6．下列关于物质的构成与原子和分子的关系中，正确的是（　　）
A．B．
C．D．
7．下列生产、生活中有一种变化与其他变化不同的是（　　）
A．食物腐烂B．蒸馏法淡化海水C．粮食酿酒D．铝土矿冶炼铝
4．有一包固体，可能由硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某小组取适量样品按如图所示流程进行实验．请根据实验现象回答：
（1）白色沉淀Ⅰ与稀硝酸反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
（2）在样品固体中肯定含有的物质是硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾．
（3）若要检验样品固体中是否含有氯化钠，可取一份滤液A进行检验，向其中依次加入的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸．
11．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）大多数金属是人类从矿石中提取的．如用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳反应来炼铁，其反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）举出防止铁制品锈蚀的一条措施刷漆等（合理即可）．
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要．你认为保护金属资源的有效途径是回收利用废旧金属等（合理即可）．
1．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（　　）
A．可以软化水B．可以沉降杂质C．具有乳化的功能D．溶于水时放热
8．排列都是有一定规律的，如元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，请判断下列两组物质是按什么规律排列的．
（1）HCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4，排列规律是按氯元素化合价从低到高顺序排列；
（2）P2O5、H2SO4、H2CO3、CO2、CO，排列规律是按每个分子中所含氧原子个数从多到少排列．
5．如图需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（　　）
A．B．C．D．
6．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流．
（2）经自来水厂净化处理过的自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是蒸馏．
（3）电解水的实验可以得到氢气和氧气，由此证明水是由氢、氧两种元素组成的．

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