在反应A+3B═2C+3D中.已知A和B的相对分子质量之比为5:6.2.5g A与一定量的B恰好完全反应.生成3.5g D.则反应中B和C的质量比为( )A．2:1B．9:8C．3:2D．4:7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5：6，2.5g A与一定量的B恰好完全反应，生成3.5g D，则反应中B和C的质量比为（　　）

A．

2：1

B．

9：8

C．

3：2

D．

4：7

分析根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5：6”，则可假设A和B的相对分子质量分别为5a、6a，又因为2.5gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量．

解答解：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5：6”，则可假设A和B的相对分子质量分别为5a、6a，又因为2.5gA与一定量B恰好完全反应，则B的质量为：$\frac{2.5g}{B}=\frac{5a}{6a×3}$，B=9g，则根据质量守恒定律，C的质量为：2.5g+9g-3.5g=8g，则反应中B和C的质量比为：9g：8g=9：8
故选B．

点评根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；并要学会利用质量守恒定律以及化学方程式的质量关系处理问题的方法．

练习册系列答案

2．下列溶液长期放置在敞口容器中发生化学变化减少的是（　　）

19．生活中处处有化学．
（1）在厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是食醋（填“食醋”或“食盐水”）．
（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，从微观角度分析原因是车胎内气体受热，分子间间隔变大．
（3）如图所示的各种厨房用品的主要材料，属于有机合成材料的是A（填序号）．

16．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（　　）

3．某兴趣小组在实验中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．
【设计实验】
用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图．

【进行实验】
（1）实验开始时，应先打开弹簧夹②（填“①”或“②”）．
（2）C处点燃酒精灯的目的是点燃一氧化碳，防止污染空气．
【分析与讨论】
实验结束后，玻璃管内固体粉末由红棕色全部变成黑色，小明认为该黑色固体全部是单质铁，但小华提出了质疑，认为还可能是其它物质，如铁的常见氧化物：氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁（填名称）．
【查阅资料】
上述氧化物中：氧化铁为红棕色，其余都为黑色；只有四氧化三铁能被磁铁吸引．
【实验与猜想】
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引．
（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁 b．全部为四氧化三铁 c．铁和四氧化三铁
（3）该小组按上述猜想设计实验，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m g（冷却到室温称量）
【得出结论】
通过实验中获得的数据进行计算：
（1）若猜想a成立，则m=64.2；
（2）若猜想b成立，反应的化学方程式为）CO+3Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂；
（3）若猜想c成立，则m的取值范围为：64.2＜m＜65.8．

20．已知有如下反应：A+B=C+D：
（1）若C为CO₂，D为固体单质，则该反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；．
（2）若C为CO₂，D为H₂O，则该反应的化学方程式是C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）若C为盐，D为水，则该反应不一定是中和反应，其理由是某些氧化物与酸（或碱）反应可以生成盐和水，但并不属于中和反应．

1．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液．已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（　　）

	A．	溶液中一定含FeCl₂，固体一定含铜
	B．	溶液中一定含FeCl₂，固体一定是铁和铜
	C．	溶液中一定含FeCl₃，固体一定是铁和铜
	D．	溶液中一定含FeCl₂、CuCl₂，固体一定含铜

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