Question

1．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液．已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（　　）

• A． 溶液中一定含FeCl₂，固体一定含铜
• B． 溶液中一定含FeCl₂，固体一定是铁和铜
• C． 溶液中一定含FeCl₃，固体一定是铁和铜
• D． 溶液中一定含FeCl₂、CuCl₂，固体一定含铜

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，铁＞铜，即铁的还原性强于铜，将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，铁先与三价铁离子反应，铁过量则铜不发生反应，铁不足铜再与氯化铁发生反应

解答 解：A．铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl₂，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是 FeCl₂，烧杯中一定含有的固体是 Cu，故A正确；
B．铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl₂，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是 FeCl₂，烧杯中一定含有的固体是 Cu，不一定含有铁，故B错误；
C．烧杯仍有少量固体，而铁和铜都能够与三价铁离子反应，所以不可能有三价铁离子，故C错误；
D．如果铁过量，则溶液中只有氯化亚铁，不会有氯化铜，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查了氧化还原反应的先后规律，熟悉金属活动顺序表，清楚铁与铜还原性强弱是解题关键，侧重考查学生分析问题，解决问题能力，题目难度不大