题目内容

7．金属材料与我们的生活息息相关．
（1）下列用品所使用的主要材料，属于金属材料的是C；

（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是A．
A．节约金属资源       B．合理开采矿物      C．防止钢铁生锈．
（4）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是Ag，待反应完成后过滤（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是Fe．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是AC．
A．溶液中一定有M的离子         B．固体中一定有Ag和Cu
C．固体中一定有Ag             D．溶液中一定有Ag+．

分析 （1）金属材料包括纯金属和合金，据此结合常见物质的组成进行分析判断即可．
（2）合金的性质是：合金的硬度大、熔点低、耐腐蚀，因此钢铁比纯铁硬度大；
（3）根据金属的回收利用的目的解答，回收金属就是为了节约金属资源．
（4）根据金属与酸反应的规律，由金属粉末与稀硫酸反应，有气泡产生，推断金属M；根据操作后得到溶液和铜的结果，判断所进行的实验操作；根据金属与盐反应规律，由锌片表面有黑色物质析出，推断金属M；根据金属和盐溶液反应的规律分析滤液和滤渣的成分．

解答 解：（1）紫砂锅和陶瓷碗均属于无机非金属材料，不锈钢属于金属材料，塑料属于有机合成材料；故填：C；
（2）合金的性质是：合金的硬度大、熔点低、耐腐蚀，因此钢铁比纯铁硬度大，故答案为：大；
（3）回收利用金属是为了节约金属资源．故选：A；
（4）铜与另一种金属R的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属R能与酸反应产生氢气，因此金属M不可能是金属银；
根据操作后把溶液与铜分离开来，可判断该操作为过滤；
由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属铝的活动性比锌强，因此金属M应为铁；
金属混合物铁和铜的活动性比银强，因此都会发生置换反应，活动性强的铁先和硝酸银反应置换出银，得到硝酸亚铁溶液；铁反应完，若还有硝酸银剩余，则铜会和硝酸银反应，
A、溶液中一定有铁离子，故A正确；
B、固体中一定含有银，但不一定含有铜，故B错误；
C、固体中一定含有被置换出的银，故C正确；
D、溶液中的硝酸银若完全被置换，则没有银离子，故D错误；
故选项为：AC．
故答案为：Ag；过滤；Fe；AC．

点评 本题考查了金属活动性顺序的运用，依据金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析即可．

练习册系列答案
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5．甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示．则下列说法错误的是（　　）
物质名称甲乙丙丁
反应前质量/g4010100
反应后质量/g6M2816
A．甲是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂
C．M=38D．此反应基本类型为分解反应
18．化学实验操作的正确性、规范性是实验成功的关键，同时也反映了实验者的化学素养．下列实验操作中明显不正确的是（　　）
A．
   加热液体		B．
 稀释浓硫酸		C．
   蒸发食盐水		D．
  检查装置气密性
15．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）
A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
B．氧气能支持燃烧，常用作燃料
C．利用活性炭的吸附性可将硬水软化
D．石灰石可用作食品干燥剂
2．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．
求：（1）计算碳酸钠中各元素的质量比Na：C：O=23：6：24．
（2）碳酸钠的相对分子质量为：106．
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（4）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
12．下列关于“化学之最”的说法中不正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的非金属元素是氧B．化学变化中最小的粒子是分子
C．空气中含量最多的物质是氮气D．天然存在的最硬的物质是金刚石
19．根据以下实验回答问题：
【实验一】某同学要用将30%过氧化氢水溶液稀释为溶质质量分数为6%的过氧化氢水溶液来制取氧气，应选择的仪器有②③④⑤（填序号）．①托盘天平 ②烧杯  ③玻璃棒  ④量筒  ⑤胶头滴管
（2）现要将配制好的100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液装入试剂瓶中，贴好标签．请完成图1所示标签；
【实验二】

（1）A装置可用于实验室制取CO2，则多孔塑料片上应放石灰石或大理石（填药品名称）该反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若用E装置收集该气体，气体应从b（填“a”或“b”）端  通入，检验该气体的反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，该反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置C（填编号）．若要分离出二氧化锰，应选用如图3的甲（填编号），该操作中玻璃棒的作用引流．
16．根据实践经验，你认为下列“课外实验”不能成功的是（　　）
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