题目内容
9.车用乙醇汽油是将乙醇(C2H5OH)与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料.(1)写出乙醇在氧气中完全燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O;
(2)在密闭容器中,将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧,生成二氧化碳、水蒸气和一种在氧气不充足条件下不充分燃烧的产物w.
现测得反应前后各物质的质量如下:
| 物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | w |
| 反应前质量/g | 23 | 40 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 22 | 27 | x |
(3)为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生w,应采取的措施是加大空气的进入量.
分析 (1)根据乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,写出反应的化学方程式即可;
(2)根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和进行分析;
(3)欲正确解答本题,须知CO气体的产生与什么有关,进而采取相应的措施.
解答 解:(1)乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,化学方程式为:C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O;
(2)根据质量守恒定律:在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,可得:23g+40g=22g+27g+x,解得x=23g+40g-(22g+27g)=14g;
(3)在反应过程中之所以生成CO气体,是因为燃烧不充分,要使乙醇汽油燃烧过程中少产生CO气体,需加大空气的进入量,在氧气充足的情况下让其充分燃烧.
故答案为:(1)C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O;
(2)14;
(3)加大空气的进入量.
点评 本题考查学生对质量守恒定律、化学方程式配平的原则的认识,以及运用化学式进行计算的能力.
| A. | 变大 | B. | 变小 | C. | 不变 | D. | 无法判断 |
(6分)端午阳节后,小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】小丽的猜想:NaOH溶液部分变质
你的新猜想: 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。 | NaOH溶液部分变质 |
假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象是:________。【实验反思】
⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
| A. | 闻气体的气味 | B. | 分别通入澄清的石灰水中 | ||
| C. | 用燃着的木条检验 | D. | 分别通入紫色石蕊溶液中 |