题目内容

9.车用乙醇汽油是将乙醇(C2H5OH)与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料.
(1)写出乙醇在氧气中完全燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O;
(2)在密闭容器中,将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧,生成二氧化碳、水蒸气和一种在氧气不充足条件下不充分燃烧的产物w.
现测得反应前后各物质的质量如下:
物质乙醇氧气二氧化碳水蒸气w
反应前质量/g2340000
反应后质量/g002227x
根据质量守恒定律,得出表中x的值为14;
(3)为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生w,应采取的措施是加大空气的进入量.

分析 (1)根据乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,写出反应的化学方程式即可;
(2)根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和进行分析;
(3)欲正确解答本题,须知CO气体的产生与什么有关,进而采取相应的措施.

解答 解:(1)乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,化学方程式为:C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O;
(2)根据质量守恒定律:在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,可得:23g+40g=22g+27g+x,解得x=23g+40g-(22g+27g)=14g;
(3)在反应过程中之所以生成CO气体,是因为燃烧不充分,要使乙醇汽油燃烧过程中少产生CO气体,需加大空气的进入量,在氧气充足的情况下让其充分燃烧.
故答案为:(1)C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O;
(2)14;
(3)加大空气的进入量.

点评 本题考查学生对质量守恒定律、化学方程式配平的原则的认识,以及运用化学式进行计算的能力.

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