题目内容
4．黄铜是铜、锌合金，是一种用途广泛的金属材料．将40g黄铜样品研磨成粉末，放入足量的稀盐酸中，恰好完全反应（化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑），生成0.4g氢气．求：黄铜样品中，锌的质量分数．分析 根据黄铜中的锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，利用氢气的质量求出锌的质量，进而求出黄铜样品中锌的质量分数即可．
解答 解：设反应消耗锌的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$
解之得：x=13g
黄铜样品中锌的质量分数=$\frac{13g}{40g}×100%$=32.5%
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．
点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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相关题目
如图，甲乙两图都是电解水的简易装置，回答下列问题．
19．下列各组硝酸钾溶液中，溶质的质量分数不等于10%的是（ ）
| A． | 0.5克硝酸钾溶于4.5克水中 | B． | 50克硝酸钾溶于0.45千克水中 | ||
| C． | 0.01千克硝酸钾溶于100毫升水中 | D． | 10千克硝酸钾溶于90千克水中 |
9．下列叙述符合科学道理的是（ ）
| A． | “纯净水”是不含其他任何物质的水 | |
| B． | 炼金术可以使石头变黄金 | |
| C． | 在水中加入少量催化剂，水就变成柴油，即“水变油” | |
| D． | 进入深洞时，可持一燃烧着的火种（如蜡烛、火把等），如果火种燃烧不旺或熄灭，人应立即退出 |
13．
“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体，某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示，同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，展开了实验探究．请你一起参与探究活动，并填写题中空白．
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3；
【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有Fe，再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
【实验探究2】
【反思提高】
有同学提出【探究2】操作2中得出的结论不合理，理由是CaO+H2O=Ca（OH）2．（用方程式表示）
“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体，某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示，同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，展开了实验探究．请你一起参与探究活动，并填写题中空白．【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3；
【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有Fe，再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
【实验探究2】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）将实验探究1中残留固体中加入足量水充分溶解 | 固体部分溶解，并放出热量 | 固体中一定含有CaO； |
| （2）过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液 | 无色变成红色 | 固体中一定含有Ca（OH）2； |
| （3）取过滤后滤渣， 加入足量稀盐酸 | 产生大量气泡，溶液由无色变为黄色 | 固体中一定有固体中一定有CaCO3和Fe2O3． |
有同学提出【探究2】操作2中得出的结论不合理，理由是CaO+H2O=Ca（OH）2．（用方程式表示）
14．下列图形能正确反映实验事实的是（ ）
| A． |  充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 | |
| B． |  等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 | |
| C． |  电解水 | |
| D． |  向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸 |