Question

10．某碳酸钙和生石灰组成的样品，测得其中碳元素的含量为6%，经过充分高温煅烧后得到纯净的生石灰，则样品煅烧后新生成的生石灰占最终所得的纯净生石灰的质量分数约为（　　）

• A． 28%
• B． 35.9%
• C． 50%
• D． 64.1%

Answer 1

分析 根据碳元素存在于碳酸钙中，从而求出碳酸钙的质量分数，进而根据化学方程式进行求算即可．

解答 解：（2）假设样品质量为100g，则样品中含碳元素质量为6g，则含碳元素6g的碳酸钙的质量=6g÷（$\frac{12}{100}$×100%）=50g，
则原样品中CaO的质量分数50g，
设碳酸钙完全分解生成氧化钙质量为x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100         56
50g         x
$\frac{100g}{50g}$=$\frac{56}{x}$
  x=28g
样品煅烧后新生成的生石灰占最终所得的纯净生石灰的质量分数约为：$\frac{28g}{28g+50g}$×100%≈35.9%．
故选B．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．