Question

除杂（括号内的物质为杂质，用方程式表示）
（1）NaOH（Ca（OH）₂）

 

（2）Cu（Fe）

 

（3）BaSO₄ （BaCO₃）

 

（4）NaCl （Mg Cl₂）

 

（5）CaO（CaCO₃）

 

（6）CO（CO₂）

 

．

Answer 1

考点：物质除杂或净化的探究,常见气体的检验与除杂方法,金属的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：（1）要除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂，实质就是除去钙离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
（3）要除去BaSO₄中的BaCO₃，实质就是除去碳酸根离子，可利用BaCO₃与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于稀盐酸，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）要除去NaCl溶液中的MgCl₂，实质就是除去镁离子，可利用MgCl₂溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓．
（5）碳酸钙高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑．
（6）CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故答案为：（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；（3）BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；（4）2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓；（5）CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；（6）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．