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在空气中，容易燃烧表现出还原性的单质是( )
A．一氧化碳 B．氢气 C.=氧化碳 D．氧气
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B【解析】CO和H2都具有还原性，但CO是氧化物
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同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快．说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响．小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：
实验序号
1
2
3
4
5
金属状态
丝状
粉末状
丝状
丝状
丝状
稀硫酸质量分数/%
5
5
10
10
15
溶液温度/℃
反应前
20
20
20
35
丢失数据
反应后
35
35
35
50
55
金属消失的时间/s
500
50
125
50
30
分析上述数据，回答下列问题：
（1）比较实验
1、3
1、3
（填实验序号），表明反应物浓度越大，化学反应越快；
（2）比较实验1和2，表明
金属的表面积越大
金属的表面积越大
，化学反应越快；
（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是
35
35
℃．
4月22日是世界地球日，“我们只有一个地球”已成为世界各国呼吁人们保护环境的共同口号．
（1）使用下列能源容易造成环境污染的是
B
B
A．风能 B．煤 C．氢能源 D．太阳能
（2）绿色植物能够吸收水和
CO
2
CO
2
在一定条件下发生“光合作用”，同时储存能量．近日，美国科学家仿效植物的这一特点发明了一种“发电叶子”（如图），将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，用于发电．“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为
2H
2
O
催化剂
.
2H
2
↑+O
2
↑
2H
2
O
催化剂
.
2H
2
↑+O
2
↑
．
（3）天然气（主要成分为甲烷）是家用燃料．甲烷在空气中燃烧的化学方程式为
CH
4
+2O
2
点燃
.
CO
2
+2H
2
O
CH
4
+2O
2
点燃
.
CO
2
+2H
2
O
．根据下表数据分析，与煤（按C计）相比，用天然气做燃料的优点是：
燃烧相同质量的两种物质，甲烷产生的二氧化碳少、放出的热量多
燃烧相同质量的两种物质，甲烷产生的二氧化碳少、放出的热量多
．
1g物质完全燃烧产生CO
2
的质量
1g物质完全燃烧放出的热量
CH
4
2.75g
56kJ
C
3.67g
32kJ
下表是元素周期表的一部分：
1 H
1.008
2 He
4.003
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
（1）硫元素的相对原子质量为
32.06
32.06
；硫在空气中燃烧的化学方程式为
S+O
2
点燃
.
SO
2
S+O
2
点燃
.
SO
2
（2）相对原子质量为22.99的元素属
金属
金属
（填“金属”或“非金属”）元素；Ne的化学性质比较
稳定
稳定
（填“稳定”或“不稳定”）；
（3）某元素M的原子结构示意图如图所示，则该元素的在化学反应中容易
失
失
（填“得”或“失”）电子，该元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式为
2Mg+O
2
点燃
.
2MgO．
2Mg+O
2
点燃
.
2MgO．
．
“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
．
实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO
2
的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H
2
O
2
溶液，采用不同量MnO
2
粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
实 验 次 序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO
2
粉末用量（克）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用时间（秒）
17
8
7
5
4
3
2
2
2
2
请分析表中数据并回答有关MnO
2
的用量对反应速率的影响情况：
当催化剂MnO
2
的用量增加时，反应速率
加快
加快
（填“加快”、“减慢”或“不变”），当催化剂MnO
2
的用量增加到一定程度时，反应速率
不变
不变
．
（2）H
2
O
2
溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H
2
O
2
溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
实 验 次 序
1
2
3
4
5
6
7
8
H
2
O
2
溶液溶质质量分数
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO
2
粉末用量（克）
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒）
660
220
205
80
25
9
4
3
反应后液体温度（℃）
24
34
39
56
65
67
69
70
请分析表中数据回答：H
2
O
2
溶液的溶质质量分数对反应速率的影响情况是：
质量分数越大，反应速率越大
质量分数越大，反应速率越大
，表中数据还可看出，该反应是个
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）由此可看出，催化剂的用量、过氧化氢溶液的浓度（即溶质质量分数）等都是影响过氧化氢分解的反应速率的因素．
实际上，影响化学反应速率的因素还有很多．请你仿照示例，结合实际生活中的例子，再举一例．
示例：温度越高，反应越快．如在高温时，铜在空气中容易被氧化．
接触面积越大，反应越快．如煤制成蜂窝状后易燃烧些
接触面积越大，反应越快．如煤制成蜂窝状后易燃烧些
．
请用所学化学知识解释下列原理．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，很容易变质，其变化的化学方程式可表示为：
，所以氢氧化钠固体必须密封保存．21世纪教育网实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为
．
（2）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．目前，人类化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和
．为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现，NH
3
燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．将燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH
3
+3O
2
点燃
.
2N
2
+
．
（3）当前我市部分中学推行“阳光食堂”工程．下表为某校食堂某天午餐部分食谱
主食
荤菜
素菜
米饭
红烧牛肉
炒胡萝卜、炒黄瓜
食谱中富含蛋白质的是
，富含维生素的是
（填上表中的一种主食或菜名）．食堂常使用铁强化酱油，酱油中加铁强化剂是为了
．
关 闭
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4月22日是世界地球日，“我们只有一个地球”已成为世界各国呼吁人们保护环境的共同口号．