Question

17．某铁的样品5.5克（内含一种杂质），与足量的盐酸反应后，产生的氢气的质量为0.2克，则可能含有下列哪种金属（　　）

• A． 镁
• B． 锌
• C． 铝
• D． 铜

Answer 1

分析 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铝和稀盐酸负影视城氯化铝和氢气，铜不能和稀盐酸反应．

解答 解：镁、锌、铝、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其金属和生成氢气的质量关系为：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
24             2    65             2     54               6     56             2
由以上数据可知，当产生氢气质量是0.2g时，消耗镁、锌、铝、铁的质量分别是2.4g、6.5g、1.8g、5.6g，
铁的样品5.5g和稀盐酸反应生成的氢气质量是0.2g，说明含有的金属可能是镁，也可能是铝，不可能是锌和铜．
故选：AC．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．