题目内容
13．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（ ）| A． | 铁钉表面将产生气泡 | B． | 铁钉表面将很快出现铁锈 | ||
| C． | 溶液由无色变为浅绿色 | D． | 溶液质量将增加 |
分析 根据铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应，进行分析判断．
解答 解：A、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面将产生气泡，故选项说法正确．
B、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应，在酸性环境中铁钉不易锈蚀，故选项说法错误．
C、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确．
D、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定律，溶液质量将增加，故选项说法正确．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握金属的化学性质、反应现象并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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3．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．下列属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | B． | HCl+NaOH═NaCl+H2O | ||
| C． | CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O | D． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进．如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞．关于图1、图2中的实验有以下说法：
1．下列图象关系合理的是（ ）
| A． |  向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3溶液 | |
| B． |  向CuSO4和H2SO4混合溶液中加入NaOH 溶液 | |
| C． |  分别向等质量的Fe和Mg中加入等浓度的稀硫酸 | |
| D． |  向接近饱和的KNO3溶液中加KNO3固体 |
18．元素周期表中氧元素的有关信息如右图所示，从图中不能直接获得的信息是（ ）
| A． | 氧元素属于非金属元素 | B． | 氧元素的原子序数为8 | ||
| C． | 氧元素的相对原子质量为16.00 | D． | 氧元素有O2和O3两种单质 |
5．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
| A． | 30℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相等 | |
| B． | B溶液能导电，说明B以分子形式存在于水中 | |
| C． | 适宜用“海水晒盐”原理进行结晶的是A溶液 | |
| D． | 40℃时150g饱和B溶液降温至10℃，析出40gB |
3．下列物质中，由分子构成的是（ ）
| A． | 金刚石 | B． | 干冰 | C． | 氦气 | D． | 硝酸钾晶体 |