Question

11．镁带在空气中易氧化生成氧化镁．某同学为测定某镁带的变质程度．他们用镁带和稀盐酸进行如图实验，请回答下列问题：
（1）实验中生成氢气的质量为0.6g；
（2）“镁带”中单质镁的质量分数为多少？（精确到0.1%）
（3）稀盐酸的溶质分数为7.3%．

Answer 1

分析 （1）镁能与稀盐酸反应放出了氢气，根据质量守恒定律求出生成氢气的质量；
（2）根据氢气的质量求出镁的质量，与镁反应的稀盐酸中溶质的质量，即可计算出“镁带”中单质镁的质量分数；
（3）根据镁的质量求出氧化镁的质量，再根据氧化镁质量求出与氧化镁反应的盐酸中溶质的质量，最后根据溶质分数的计算公式计算即可．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，实验中生成氢气的质量为：11.2g+400g-410.6g=0.6g；
（2）设镁的质量为x，与镁反应的盐酸中溶质的质量为y
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑   
24     73                2
x       y                 0.6g
$\frac{24}{x}=\frac{73}{y}=\frac{2}{0.6g}$    解得：x=7.2g    y=21.9g 
“镁带”中单质镁的质量分数为：$\frac{7.2g}{11.2g}×100%$≈64.3%
（3）氧化镁的质量为：11.2g-7.2g=4g
设与氧化镁反应的盐酸中溶质的质量为z
 MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
40        73
4g          z
$\frac{40}{73}=\frac{4g}{z}$     解得：z=7.3g
稀盐酸的溶质分数为：$\frac{21.9g+7.3g}{400g}×100%$=7.3%
故答为：（1）0.6；（2）“镁带”中单质镁的质量分数为64.3%；（3）7.3%

点评 本题属于根据化学方程式、溶质质量分数的综合计算，根据质量守恒定律求出氢气的质量是解答本题的关键．