题目内容

7．下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：

（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①试管②酒精灯．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，可选用的发生装置是A；可选用的收集装置是C和D（写出装置代号）．
（3）装置B是实验室用过氧化氢（或双氧水）和二氧化锰制取氧气的发生装置．
（4）细铁丝在氧气中燃烧为什么绕成螺旋状：增大铁丝与氧气的接触面积．
（5）用收集到的氧气做细铁丝燃烧实验时，结果没有观察到铁丝燃烧，产生这种结果的原因可能是铁酸表面有锈、氧气不纯等．

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）据反应原理书写表达式，加热氯酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；
（3）装置B属于固液常温型，用二氧化锰催化过氧化氢制取 氧气可用此发生装置；
（4）细铁丝在氧气中燃烧绕成螺旋状是为了增大铁丝与氧气的接触面积；
（5）据实验注意事项解答．

解答 解：（1）标号仪器分别是试管和酒精灯；
（2）氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下 生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式是：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；加热氯酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；
（3）装置B属于固液常温型，用二氧化锰催化过氧化氢制取 氧气可用此发生装置；
（4）做铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝绕成螺旋状可以增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝更好的与氧气反应；
（5）在实验时结果没有观察到细铁丝燃烧现象，实验失败的原因可能是：铁酸表面有锈、氧气不纯等；
故答案为：（1）试管；酒精灯；
（2）氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；A；C；D；
（3）过氧化氢（或双氧水）；二氧化锰；
（4）增大与氧气的接触面积；
（5）铁酸表面有锈、氧气不纯等．

点评 本题主要考查了实验室制取氧气的反应原理、装置选取和铁丝燃烧实验的相关内容，掌握相关知识并能结合题意解答是解决问题的关键．

练习册系列答案
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8．25克氯酸钾与一定质量的二氧化锰混合共热，一段时间后产生9.6克氧气．求生成氯化钾的质量．（K：39  Cl：35.5  O：16）
18．回答下列问题：
（1）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
①量取8mL稀硫酸，应选用10mL（10mL或者20mL）的量筒．
②熄灭燃烧的酒精灯，应用灯帽盖灭．
③玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入．
④洗涤玻璃仪器时，若内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，表示仪器已经洗涤干净．
（2）请根据下图回答问题：

①实验室用A装置制取氧气，反应的表达式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（文字表达式也可），收集装置可选用C（或E、F），若选用E装置收集氧气，因为氧气不易溶于水；若收集装置选F，用排空气法收集气体，则气体应从a（填“a”或“b”）端进入；若在F装置内装满水收集氧气且测定气体的体积，此时氧气应由b（填“a”或“b”）进入，再连接G装置即可．
②用H装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是硫燃烧消耗集气瓶中的氧气，生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，导致瓶内压强明显减小．．
③甲烷气体在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是难溶于水，密度比空气小．
15．下列物质在氧气中燃烧，能产生大量白烟的是（　　）
A．氢气B．铁丝C．红磷D．木炭
2．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：
①t1℃时，物质A、C的溶解度相同．
②t2℃时，在50g水中加入30g A物质，充分溶解后，形成的溶液中溶质的质量与溶液的质量比是1：3．
③若将B物质从它的溶液中析出来，你采用的方法是蒸发溶剂．
12．请根据水分解的微观过程，请从微观上写出你获得的化学信息．
（1）微观：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．
（2）微观：水是由水分子构成．
（3）化学变化的实质（微观）是：分子分成原子，原子又重新组合成新分子．
19．为了测定某粉末状合金（铜、镁合金）样品中铜的质量分数，小美同学取10g的合金样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸加入烧杯中，恰好完全反应，过滤称得不溶物质量为3.2g，滤出液体的质量为106.4g，请回答：
（1）上述反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（2）反应中生成氢气的质量为0.4g；
（3）根据求解合金中参加反应的金属的质量（x）的比例式$\frac{24}{x}=\frac{2}{0.4g}$；
（4）样品中铜和镁的质量比是13：12；
（5）样品中铜的质量分数为52%．
16．学习酸的化学性质时，甲、乙同学做了如下实验：

甲同学实验发生反应的化学方程式为（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
实验完毕后，两位同学将各自的废液倒入同一洁净的废液缸中，发现溶液呈红色．
为了合理处理废液，请你和两位同学一起进行以下探究活动．
【提出问题】废液中溶质的成分除含酚酞外还含有什么物质？
【猜想与假设】甲同学猜想：硫酸钠、氢氧化钠
乙同学猜想：硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠
你的猜想是：（2）硫酸钠、碳酸钠
【活动与探究】甲同学为了验证自己的猜想，取废液少许于试管中，向其中加入一定量的稀硫酸，只观察到溶液中有气泡产生，于是认为自己猜想不成立，乙同学猜想成立．
请你评价甲同学的实验及结论（3）不正确，加入稀硫酸溶液中产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，“自己猜想不成立”正确；但由于氢氧化钠和稀硫酸反应无明显现象，所以无法判断溶液中是否含有氢氧化钠，“乙同学猜想成立”错误；
经讨论，乙同学设计方案并进行实验：取废液少许于试管中，向其中加入（4）足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀．再加入过量的稀盐酸后，观察到的实验现象是（5）白色沉淀（部分）减少，固体表面产生气泡，溶液由红色变为无色，最终证明自己猜想成立．
【反思与应用】通过上述探究活动可知，若验证反应后溶质由多种物质组成，其中（6）反应生成的可溶于水的物质无需验证；欲验证可能存在的物质存在时，所加的试剂除注意试剂的用量外，还应注意该试剂能与（7）被检测物质反应且有明显现象．
若将上述废液中的硫酸钠回收处理，应进行的操作是先向废液中滴加（8）适量的稀硫酸，再将溶液蒸发结晶得到纯净硫酸钠溶液．
17．小芳家里桌上有两杯无色液体，只知是食盐水和蒸馏水，她妈妈采取尝味道的方法就加以了区别，小芳认为采用蒸发（填“蒸发”或“过滤”）的方法也可以区别．

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